Question

（2013?岳陽）稱取銅、鋅混合物10克置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應(yīng)，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49克稀硫酸，剩余固體3.5克，
（1）該混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬活動性可知，金屬銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鋅與稀硫酸放出氫氣；固體質(zhì)量不再減少，可判斷鋅已完全反應(yīng)，反剩余固體為不能反應(yīng)的銅；由銅和混合物的質(zhì)量可以計算出混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋅的質(zhì)量．
（2）由鋅和稀硫酸的質(zhì)量根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（3）利用生成的硫酸鋅的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量解答即可；

解答：解：（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.5g

10g

×100%=35%
（2）固體中的鋅的質(zhì)量是10g-3.5g=6.5g；
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x．生成硫酸鋅的質(zhì)量是y，生成硫酸鋅的質(zhì)量是z
  Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
 65   98   161   2
6.5g 49g×x z    y

65

6.5g

=

98

49g×x

=

161

z

=

2

y

x=20%  y=0.2g  z=16.1g
（3）所得溶液的質(zhì)量為49g+6.5g-0.2g=55.3g，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

16.1g

55.3g

×100%=29.1%；
答：（1）混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（3）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是29.1%；

點評：根據(jù)金屬的活動性，分析題中所發(fā)生的反應(yīng)，判斷出所余固體為銅，此為本題的突破口．