Question

18．已知某粗鹽樣品中含有Na₂SO₄、MgCl₂、CaCl₂ 等雜質(zhì)．其提純流程如圖：

（1）稱量粗鹽時要使用儀器A，A的名稱叫天平．
（2）第④步操作發(fā)生反應的化學方程式是2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）第⑤步操作發(fā)生反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl．
（4）第⑥步中操作a的名稱叫過濾．此步操作中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊．
（5）第⑦步操作滴加足量鹽酸發(fā)生反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
（6）第⑧步操作b進行時要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)天平可以用來稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會與反應剩余的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）根據(jù)過濾是分離不溶性固體和液體的方法，以及過濾操作的注意事項進行分析；
（5）根據(jù)鹽酸能除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉進行分析；
（6）根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項進行分析．

解答 解：（1）天平可以用來稱量固體物質(zhì)的質(zhì)量，所以稱量粗鹽時要使用儀器叫天平；
（2）第④步操作發(fā)生的反應是氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式是：2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）第⑤步操作發(fā)生的反應是碳酸鈉會與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，會與反應剩余的氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式是：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）過濾是分離不溶性固體和液體的方法，所以第⑥步中操作a的名稱叫過濾，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙一邊；
（5）鹽酸能除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以第⑦步操作滴加足量鹽酸發(fā)生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式是：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（6）第⑧步操作蒸發(fā)進行時要用玻璃棒不斷攪拌，其作用是防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．
故答案為：（1）天平；
（2）2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
（4）過濾，三層濾紙；
（5）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（6）防止蒸發(fā)時因局部溫度過高，造成液滴飛濺．

點評 本題考查的是粗鹽中可溶性雜質(zhì)的去除的知識，完成此題，可以依據(jù)學過的雜質(zhì)去除的方法進行．