Question

23、（1）①某化學興趣小組他們查閱資料后找到了這樣一段話：“二氧化硫能使KMnO₄溶液褪色（由紫紅色變成無色），反應方程式為：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O═K₂SO₄+2MnSO₄+2”．然而方程式中最后一種物質的化學式印刷不清楚，根據(jù)上下文了解到該物質 是一種酸，請根據(jù)已學知識推測其化學式：

H₂SO₄

．反應后生成的MnSO₄中Mn元素化合價為

+2

．
②鹽往往是由離子構成的．如：KMnO₄由K⁺和MnO₄^-構成，K₂SO₄由K⁺和SO₄^2-構成．鹽的晶體或溶液的顏色通常是由構成它的離子決定的．
請根據(jù)上述查閱到的資料推測：KMnO₄溶液呈現(xiàn)的紫紅色可能是由

MnO₄^-

離子表現(xiàn)出來的（填離子符號），理由是

反應后無色溶液中存在K⁺，說明K⁺無色，故紫紅色是由MnO₄^-表現(xiàn)出來的（合理答案均可得分）

（2）中和4g的氫氧化鈉固體需某種稀鹽酸的質量為ag，如果將4g的氫氧化鈉固體放在空氣中一段時間后，再與同樣的稀鹽酸反應，需該稀鹽酸的質量為bg，則a與b的關系是（填“大于”、“小于”、“等于”），

等于

對此總結出一個簡單的規(guī)律是

等質量的氫氧化鈉無論是否變質，與鹽酸反應的量是相等的

．
（3）氧化汞受熱時的變化可用下圖表示（圖中大圓圈表示汞原子，小圓圈表示氧原子）請仿照氧化汞受熱變化示意圖在左圖中畫出水通電分解生成氫氣和氧氣的變化圖 （大圓圈表示氧原子，小圓圈表示氫原子）

Answer 1

分析：（1）①依據(jù)質量守恒定律，利用原子在化學反應前后種類與數(shù)目均不變，對照反應物及生成物中各原子的種類與個數(shù)，最后確定所需判斷物質的化學式，然后根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零的原則確定元素的化合價．
②依據(jù)反應前后溶液顏色的變化，分析溶液中離子的組成，結合題目信息，最后前后對照，得出結論．
（2）因為反應前后元素的質量不變，可根據(jù)鈉元素形成的化合物進行分析．
（3）首先確定水分子、氫分子、氧分子的模型，然后按照反應前后分子分解成原子，原子再重新組合成分子畫圖．

解答：（1）①根據(jù)原子在化學反應前后種類與數(shù)目均不變可得：未知物的化學式中含義氫、硫、氧三種原子，氫、硫、氧的個數(shù)分別為：2、1、4，得其化學式為：H₂SO₄；反應后生成的MnSO₄中硫酸根為-2價，故Mn元素化合價為+2．
故答案為：H₂SO₄，+2；
②根據(jù)反應的化學方程式，反應前溶液中的離子有：K⁺、MnO₄^-，反應后溶液中的離子有：K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺，反應后溶液無色，說明K⁺、SO₄^2-、Mn²⁺無色，可得呈現(xiàn)的紫紅色是MnO₄^-，故答案為：MnO₄^-，反應后無色溶液中存在K⁺，說明K⁺無色，故紫紅色是由MnO₄^-表現(xiàn)出來的（合理答案均可得分）．
（2）氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，變質后的碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，可見鈉元素全部轉化為氯化鈉，根據(jù)元素質量不變，氫氧化鈉直接轉變成氯化鈉的質量和變質后再轉化成氯化鈉的質量是相同的，那么需要的鹽酸的質量就是相同的．
故答案為：等于，等質量的氫氧化鈉無論是否變質，與鹽酸反應的量是相等的；
（3）一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，一個氫分子是由兩個氫原子構成的，一個氧分子是由兩個氧原子構成的，由此可畫出分解的微觀示意圖；
故答案為：

點評：此題屬于綜合探究題，涉及知識面廣，對學生思維能力要求高，既考查知識的識記、理解、遷移、運用，又考查分析、對比、歸納等思維能力，符合素質教育培養(yǎng)學生能力的要求，是中考方向，對這類題目要重點訓練．