Question

韓國“歲月號”沉船事故發(fā)生后，幾百名潛水員參與了打撈工作，他們攜帶的水下供氧設備中供氧劑是過氧化鈉（Na₂O₂），它與人呼出的二氧化碳及水蒸氣反應生成氧氣供人呼吸．某同學想進一步探討過氧化鈉與水的反應（2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑），將15.6g過氧化鈉加入盛有147.6g水（過量）的燒杯中充分反應，直至固體完全消失，不再有氣泡產(chǎn)生．請計算：

（1）反應生成的氧氣質(zhì)量；

（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

 

Answer 1

考點：

根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．
專題：	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結合的計算．
分析：	根據(jù)反應的化學方程式、過氧化鈉的質(zhì)量可以計算反應生成氫氧化鈉和氧氣的質(zhì)量，進一步可以計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解答：	解：（1）設反應生成氧氣的質(zhì)量為x，生成氫氧化鈉的質(zhì)量為y， 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，  156         160  32  15.6g        y   x ==， x=3.2g，y=16g， 答：反應生成的氧氣質(zhì)量為3.2g． （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%， 答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．
點評：	本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．