Question

某化學課堂圍繞，將學生分成若干小組，在老師引導下開展探究活動．以下是教學片段，請你參與學習并幫助填寫空格(包括表中空格)。
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。
【學生板演】該反應的化學方程式　                                     　。
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？
【假設猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄             猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH         猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是　    　。
【實驗探究】（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有　                                      　。
（2）為了驗證其余猜想，各學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片、BaC1₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	。	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

 
【得出結論】通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。
【評價反思】老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出【實驗探究】（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是　                                           　。
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是　                         　。

Answer 1

H₂SO₄＋2NaOH═Na₂SO₄ ＋2H₂O；（2分）
猜想四 或   四；(1分)
NaOH或氫氧化鈉；(1分)
有氣泡產(chǎn)生；(1分)
pH試紙浸入溶液中；(1分)
BaC1₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在(1分，其他合理答案均可)

解析試題分析：將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中反應的方程式為H₂SO₄＋2NaOH═Na₂SO₄ ＋2H₂O，不合理的猜想是猜想四，因為氫氧化鈉不和稀硫酸同時存在，兩者會發(fā)生反應，丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有氫氧化鈉，如果有氫氧化鈉，會反應生成藍色沉淀，加碳酸鈉會和稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以實驗現(xiàn)象時會有氣泡產(chǎn)生，實驗操作中的錯誤是不能將pH試紙放入待測液中進行測量，加入氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，溶液中不一定有硫酸，因為只有硫酸鈉的時候，BaC1₂與Na₂SO₄反應也會生成白色沉淀。
考點：實驗探究題