Question

將一瓶80克10%的NaCl溶液分為2等份，每份溶液中溶質的質量分數(shù)為 ．若將其中的一份溶質質量分數(shù)減少一半，應加水 g；若將另一份溶液中的溶質質量分數(shù)增大一倍，應加入NaCl g．

Answer 1

【答案】分析：溶液具有均一性，從溶液中取出的部分溶液其溶拮的質量分數(shù)仍和原溶液的溶質質量分數(shù)相同；
溶液加水稀釋時，溶質的質量不變，利用這種等量關系可由原溶液的質量及質量分數(shù)解決加水稀釋時所需要水的量；
向溶液中增加溶質，溶質的質量和溶液的質量都增加，溶液組成發(fā)生改變，利用溶質質量分數(shù)=，可計算所加溶質的質量．
解答：解：溶液具有均一性，因此其中每一份溶液的質量分數(shù)和原溶液相同，仍為10%；
故答案為：10%；
將其中的一份溶質質量分數(shù)減少一半，即變?yōu)?%的溶液，設需要加水的質量為x
40g×10%=（40g+x）×5%  x=40g
故答案為：40；
將另一份溶液中的溶質質量分數(shù)增大一倍，即變?yōu)?0%的溶液，設需要加入氯化鈉的質量為y
=20% 
y=5g
故答案為：5．
點評：要使溶液的溶質質量分數(shù)減少一半，需要加入與原溶液等質量的水進行稀釋．