Question

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了體驗“工業(yè)冶煉金屬”的過程．在實驗室做了CO還原CuO的實驗，他們稱得裝有CuO粉末的試管重102g，反應(yīng)完全后，恢復(fù)到室溫稱量，試管和固體殘留物共重100.4g，并收集到CO₂ 4.4g，請你和他們一起計算：
①102g-100.4g=1.6g，1.6g表示

 

的質(zhì)量；
②該反應(yīng)制得銅的質(zhì)量為

 

克．
（2）某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們?yōu)榱藴y定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸加入到12.5g水垢中，產(chǎn)生CO₂氣體的情況如下圖所示：
①從圖中可以看出，12.5g水垢與鹽酸反應(yīng)后生成的二氧化碳最多是

 

g．
②求水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
③要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸（密度1.19g?cm^-3）多少毫升？

Answer 1

分析：（1）①質(zhì)量102克是指氧化銅和試管的質(zhì)量之和，質(zhì)量100.4克是指銅和試管的質(zhì)量之和，所以差值是氧化銅中氧元素的質(zhì)量．②寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)計算出銅的質(zhì)量．
（2）①分析圖象可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量達(dá)到3.3克之后，氣體的質(zhì)量就不再改變了，說明二氧化碳的最大質(zhì)量是3.3克．②寫出化學(xué)方程式并代入數(shù)據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量即可．③稀釋溶液前后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變．

解答：解：（1）①質(zhì)量102克是指氧化銅和試管的質(zhì)量之和，質(zhì)量100.4克是指銅和試管的質(zhì)量之和，所以差值是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，故答案為：氧化銅中氧元素．
②氧化銅中氧元素的質(zhì)量=102-100.4=1.6克，設(shè)生成銅的質(zhì)量是X．
CuO+CO

加熱  .

Cu+CO₂ △m
80          64         （80-64）
            X            1.6

64

80-64

═

X

1.6

得：X=6.4
（2））①分析圖象可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量達(dá)到3.3克之后，氣體的質(zhì)量就不再改變了，說明二氧化碳的最大質(zhì)量是3.3克，故答案為：3.3．
②設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量是Y．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
Y                     3.3

100

44

═

Y

3.3

得：Y=7.5
∴水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

7.5

12.5

×100%═60%．
③10%的鹽酸100g中含有氯化氫的質(zhì)量=100×10%═10克．因為稀釋前后溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，所以稀釋前38%的濃鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量也是10克，則濃鹽酸的質(zhì)量=10÷38%═26.3克．所以濃鹽酸的體積=

26.3

1.19

=22.1cm³．
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，要配制10%的這種鹽酸100g，至少需要38%的濃鹽酸的體積是22.1cm³（毫升）．

點評：培養(yǎng)學(xué)生的看圖的能力，能夠判斷二氧化碳的最大量，同時注意計算的規(guī)范性．