Question

5．鐵是自然界中分布最廣的元素之一，但大都以化合態(tài)存在于地殼中，冶金工業(yè)上是用鐵礦石、焦炭、石灰石為原料，在高爐內(nèi)冶煉而獲得鐵．高爐內(nèi)的反應(yīng)相當(dāng)復(fù)雜，主要反應(yīng)可表示為Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂．科學(xué)上將化學(xué)反應(yīng)后化合價升高的元素對應(yīng)的反應(yīng)物稱為還原劑，化學(xué)反應(yīng)后化合價降低的元素對應(yīng)的反應(yīng)物稱為氧化劑．該化學(xué)反應(yīng)中的還原劑是CO，100噸含F(xiàn)e₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的鐵礦石，可冶煉出含鐵96%的生鐵58噸．（保留整數(shù)）

Answer 1

分析 由赤鐵礦石的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式可以列式計算出煉出生鐵的質(zhì)量．

解答 解：對于反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂中，CO中C的化合價由+2價，升高到CO₂中+4價，是該化學(xué)反應(yīng)中的還原劑；
設(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵質(zhì)量為x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                     112
100t×80%          96%x
$\frac{160}{100t×80%}=\frac{112}{96%x}$
x=58t
答案：CO；58t

點評 本題難度不大，考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式的計算，注意代入方程式計算的必須是純物質(zhì)的質(zhì)量是正確解答此類題的關(guān)鍵．