Question

【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，如表是元素周期表的一部分，回答下列問題：

族 周期	IA	ⅡA		ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2	3 鋰 6.941			5 硼 10.81	6 碳 12.01	7 氮 14.01	8 氧 16.00	9 氟 19.00	10 氖 20.18
3	11 鈉 22.99	12 鎂 24.31		13 鋁 26.98	14 硅 28.09	15 磷 30.97	16 硫 32.06	17 氯 35.45	18 氬 39.95
4	19 鉀 39.10	20 鈣 40.08	……	31 鎵 69.72	32 鍺 72.64	33 砷 74.92	34 硒 78.96	35 溴 79.90	36 氪 83.80

（1）若鋰元素在周期表中的位置可表示為“第二周期1A族”，則地殼中含量最高的金屬元素在周期表中的位置可表示為________________；

（2）位于第四周期IVA族元素的單質是最早使用的半導體材料，該元素的名稱是________，其原子核內有________個質子：

（3）某粒子的結構意圖如圖所示，若該粒子為某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質的相對分子質量為________（取整數(shù)）；若該粒子為-1價離子，則離子符號為________。

Answer 1

【答案】第3周期IIIA族 鍺 32 20

【解析】

解：（1）鋰原子有2個電子層，最外層電子數(shù)為1，若鋰元素在周期表中的位置可表示為“第2周期IA族”，地殼中含量最高的金屬元素是鋁，原子有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，在周期表中的位置可表示為第3周期IIIA族；

（2）位于第4周期ⅣA族元素的元素是鍺，帶“钅”字旁，屬于金屬元素；原子序數(shù)為32，所以質子數(shù)為32；

（3）若該粒子為某稀有氣體元素的原子，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子為10號元素氖元素原子，由于稀有氣體直接由原子構成，則該元素的單質的相對分子質量為20；若該粒子為-1價陰離子，則x=2+8-1=7，則為氟離子，符號為：。