Question

2．我國第四套人民幣硬幣鑄造用到Fe、Cu、Al、Ni（鎳），已知Ni能夠發(fā)生如下反應：，Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+NiCl₂═Ni+FeCl₂，這兩個反應的基本類型都是置換．四種金屬活動性由強到弱的順序為Al、Fe、Ni、Cu（用元素符號表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)反應的特點分析反應的類型，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．

解答 解：由Ni+H₂SO₄═NiSO₄+H₂↑可知，Ni位于氫的前邊，由Fe+NiCl₂═Ni+FeCl₂可知，F(xiàn)e的金屬活動性大于Ni，上述反應都屬于置換反應，結合金屬活動順序表可知，四種金屬活動性由強到弱的順序為：Al、Fe、Ni、Cu．
故答為：置換，Al、Fe、Ni、Cu．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．