Question

8．高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO、CO₂和H₂O，取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體質量為2.0g，生成的CO₂通入足量澄清石灰水中，生成沉淀4.0g．
（1）求生成CO₂氣體的質量？
（2）求生成H₂O的質量？
（3）求堿式碳酸鎂中m_Mg：m_H=12：1．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鈣的質量結合方程式計算二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)質量守恒定律分析生成H₂O的質量；
（3）根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的質量不變分析．

解答 解：（1）設氣體中二氧化碳的質量是x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
x              4.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{4.0g}$
x=1.76g
（2）質量守恒定律可知，生成H₂O的質量4.66g-2.0g-1.76g=0.9g
（3）根據(jù)質量守恒定律反應前后元素的質量不變可知，堿式碳酸鎂中m_Mg=2.0g×$\frac{24}{40}$×100%=1.2g
堿式碳酸鎂中m_H=0.9g×$\frac{2}{18}$×100%=0.1g
所以堿式碳酸鎂中m_Mg：m_H=1.2g：0.1g=12：1．
故答案為：（1）求生成CO₂氣體的質量為：1.76g；
（2）求生成H₂O的質量0.9g；
（3）求堿式碳酸鎂中m_Mg：m_H=12：1．

點評 此題考查運用化學方程式進行計算和質量守恒定律的應用的能力．學生需認真分析反應關系，正確書寫化學方程式，才能解決問題，能較好考查學生分析、解決問題的能力．