常溫下向一定量的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸至完全反應，下列圖象正確的是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析：A、向一定量的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸至完全反應，溶液的溫度逐漸升高，反應完成后，溫度不再增加；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，開始溶液的pH＞7，不應小于7；
C、反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，完全反應后，不再增加；
D、反應開始溶液的質(zhì)量不應是0．
解答：A、向一定量的NaOH溶液中逐滴滴加稀鹽酸至完全反應，溶液的溫度逐漸增加，反應完成后，溶液的溫度將不再增加，故錯誤；
B、氫氧化鈉溶液顯堿性，開始溶液的pH＞7，不應小于7，故錯誤；
C、反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量逐漸增加，完全反應后，將不再增加，正確；
D、反應開始溶液的質(zhì)量不應是0，故錯誤；
故選C．
點評：本題從氫氧化鈉與稀鹽酸反應時的放熱現(xiàn)象、溶液pH變化、溶液的質(zhì)量及反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量四個方面進行了考查，分析圖象時，通常從“三點一趨勢”進行分析，即起點、轉(zhuǎn)折點、終點及圖象的變化趨勢．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸
 
（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式
 
．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈
 
性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）
 
．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為
 
（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小可能為
 
．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）     d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式或文字表示）
 
．

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