Question

8．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究．通過(guò)實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成．他們稱取了13.6g固體樣品，用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示．
請(qǐng)計(jì)算：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）原混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？假如產(chǎn)生的二氧化碳全部被澄清的石灰水吸收，產(chǎn)生的沉淀是多少克？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)固體減少的質(zhì)量就是氧化鐵轉(zhuǎn)化氧元素的質(zhì)量，依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：（1）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）根據(jù)固體質(zhì)量變化可以計(jì)算氧化鐵中氧元素的質(zhì)量為：13.6g-11.2g=2.4g，
則氧化鐵的質(zhì)量為：2.4g÷$\frac{48}{160}$×100%=8g，
所以原混合物中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{8g}{13.6g}$×100%=58.8%，
氧化鐵轉(zhuǎn)化的元素全部轉(zhuǎn)化成二氧化碳，二氧化碳全部轉(zhuǎn)化成碳酸鈣沉淀，所以
設(shè)生成碳酸鈣的質(zhì)量為x
O------CO₂----CaCO₃，
16                   100
2.4g                  x
  $\frac{16}{2.4g}$=$\frac{100}{x}$
   x=15g
故答案為：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）58.8%，15g．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力，要按照步驟認(rèn)真完成，此題難度較�。�