Question

18．2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發(fā)現(xiàn)金屬鉬的卡賓化合物可作為非常有效的烯烴復分解催化劑．工業(yè)上冶煉鉬（Mo）的原理如下
①2MoS₂+7O₂$\stackrel{高溫}{→}$2MoO₃+4SO₂               ②MoO₃+2NH₃•H₂O→（NH₄）₂MoO₄+H₂O
③（NH₄）₂MoO₄+2HCl→H₂MoO₄↓+2NH₄Cl     ④H₂MoO₄$\stackrel{△}{→}$MoO₃+H₂O
⑤用還原劑（H₂、Al、C等）將MoO₃還原成金屬鉬
下列分析正確的是（　�。�

• A． 反應①中MoS₂發(fā)生了氧化反應
• B． （NH₄）₂MoO₄是一種銨鹽，而MoO₃是堿性氧化物
• C． 在上述冶煉原理中，將160g MoS₂全部轉化成Mo，理論上需18g鋁
• D． 生產過程中產生的尾氣可直接排放

Answer 1

分析 A．根據元素化合價的變化來分析；B．根據堿性氧化物和酸性氧化物的概念來分析；C．根據物質之間的質量關系來分析；D．根據氣體產物來分析．

解答 解：A．MoS₂中Mo和S元素的化合價升高，發(fā)生了氧化反應，故正確；
B．MoO₃能與堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故錯誤；
C．設需要鋁的質量為x，由2MoS₂+7O₂$\stackrel{高溫}{→}$2MoO₃+4SO₂；2Al+MoO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Al₂O₃+Mo 可知，
 2MoS₂～4Al
320      108
160g      x
$\frac{320}{108}=\frac{160g}{x}$
x=54g，故錯誤；
 D．MoS₂高溫煅燒過程中會釋放出二氧化硫，污染空氣，故錯誤．
故選A．

點評 本題給出了工業(yè)上冶煉鉬的化學原理，理解反應原理是正確解題的基礎，題目難度中等．