Question

如圖所示是甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線，請回答下列問題
（1）t₂℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

=

（填“＞”“=”“＜”）
（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是

乙

物質(zhì)．
（3）t₃℃時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是

飽和

溶液（選填“飽 和”“不飽和”），溶液質(zhì)量為

180g

．t₃℃時，乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

44.4%

 （百分數(shù)保留一位小數(shù)點）．
（4）t₃℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用

加入溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）

方法（任寫一種）使它變成飽和溶液．
（5）t1℃時，甲的溶解度

＜

乙的溶解度（填“＞”“=”“＜”下同）；在其他條件不變時，若把t1℃時甲、乙的飽和溶液分別升溫至t2℃，此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系為甲

＜

乙；若把t3℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t2℃，此時兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關系為

=

．
（6）若甲中含有少量乙，若想分離得到較純的甲，可采取的方法

A

 （選擇序號）
（A）降溫結(jié)晶      （B）蒸發(fā)溶劑      （C）不能確定．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%考慮；
（2）根據(jù)溶解度曲線觀察；
（3）根據(jù)t₃℃時，乙物質(zhì)的溶解度考慮是否全部溶解，計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，要考慮是否溶解的溶質(zhì)，不溶解的不能算溶質(zhì)質(zhì)量；
（4）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮；
（5）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；根據(jù)升溫和降溫后溶質(zhì)的變化考慮溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大��；
（6）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．

解答：解：（1）由飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，t₂℃時，甲物質(zhì)與乙物質(zhì)溶解度相等，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)也相等；
（2）由溶解度曲線可知甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是乙物質(zhì)；
（3）t₃℃時，乙物質(zhì)的溶解度是80g，所以在該溫度下，100g水中最多溶解80g乙物質(zhì)，t₃℃時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分攪拌，所得溶液是飽和溶液，且有20g乙沒溶解，所得溶液質(zhì)量為80g+100g=180g；溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：

80g

180g

×100%=44.4%；
（4）接近飽和的溶液，變成飽和可以用加入溶質(zhì)和蒸發(fā)溶劑，因為甲的溶解度隨溫度的升高而增大，所以也可以通過降低溫度實現(xiàn)；
（5）從t₁℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₁℃時甲的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度；由于飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%可知，溶解度大，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大，在t₁℃甲的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度，所以t₁℃甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，升溫后，甲和乙物質(zhì)都由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所以升溫后還是甲物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于乙物質(zhì)飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)；若把t₃℃時甲、乙的飽和溶液分別降溫至t₂℃，溶解度都變小，析出晶體，都還是飽和溶液，在t₂℃甲物質(zhì)和乙物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等；
（6）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑．由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以提純甲用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液．
故答案為：（1）=；（2）乙；（3）飽和；180g；44.4%；（4）加入溶質(zhì)（或蒸發(fā)溶劑、降低溫度）；（5）＜；＜；=；（6）A．

點評：解答本題關鍵是要知道溶解度曲線的意義，知道飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶解度

100g+溶解度

×100%，并能靈活運用，知道不飽和溶液與飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法．