Question

根據(jù)圖中的相關(guān)信息，回答下列問題．

（1）若A表示一種原子，則該原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)X=

7

；
（2）B元素原子的第1電子層有

2

個(gè)電子；
（3）C表示的是

陰離子

（選填“陽離子”或“陰離子”）；
（4）D原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

17

，核外有

3

個(gè)電子層，D原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

得到

（選填“失去”或“得到”）電子．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進(jìn)行分析解答．
（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)．
（3）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；據(jù)此進(jìn)行分析解答．
（4）原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層．若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子．

解答：解：（1）原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，若A表示一種原子，則該原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)X=9-2=7．
（2）B元素原子的第1電子層有2個(gè)電子．
（3）C、質(zhì)子數(shù)=7，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．
（4）由D原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知，圓圈內(nèi)的數(shù)字是17，該元素原子核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子；原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是7，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子而形成陰離子．
故答案為：（1）7；（2）2；（3）陰離子；（4）17；3；得到．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關(guān)鍵．