Question

4．下列4個(gè)坐標(biāo)圖分別表示4個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中某些質(zhì)量的變化，其中正確的是（　�。�

• A． 向一定量過(guò)氧化氫溶液中加入少量二氧化錳
• B． 向相同質(zhì)量與濃度的稀鹽酸分別加入鐵粉和鋅粉
• C． 向相同質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸
• D． 一氧化碳與一定量氧化鐵在高溫條件下完全反應(yīng)

Answer 1

分析 A．過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下能夠分解產(chǎn)生氧氣和水來(lái)分析；
B．根據(jù)酸與金屬的反應(yīng)過(guò)程來(lái)分析；
C．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣；
D．根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的過(guò)程來(lái)分析．

解答 解：A．過(guò)氧化氫溶液在二氧化錳的催化作用之下能夠分解產(chǎn)生氧氣，而導(dǎo)致溶液中氧元素的質(zhì)量減少，但是氫元素的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量減少，則溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故不正確；
B．鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；鋅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
                                                56     73               2                                                     65    73                2
由以上化學(xué)方程式可知，向相同質(zhì)量與濃度的稀鹽酸分別加入鐵粉（足量）和鋅粉（足量）時(shí)，生成的氫氣質(zhì)量相等，生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，故正確；
C．由于鹽酸是足量的，等質(zhì)量的+2價(jià)金屬和足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量越大，生成氫氣的質(zhì)量越少，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量小于鋅的相對(duì)原子質(zhì)量，要生成等質(zhì)量的氫氣，需要的鐵就較少，所以相同質(zhì)量的鋅鐵與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，鐵生成的氫氣多，水平線靠上；但反應(yīng)開始時(shí)兩線應(yīng)該是重合的，故不正確；
D．在高溫的條件下，一氧化碳能將氧化鐵還原為鐵，方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．                                                                                    
                                                                                           160                      112
所以需加熱一段時(shí)間后反應(yīng)才開始，所以開始固體質(zhì)量不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，固體質(zhì)量減少，當(dāng)完全反應(yīng)時(shí)，固體的質(zhì)量不再改變，故正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 此題是化學(xué)反應(yīng)、及化學(xué)實(shí)驗(yàn)與圖象知識(shí)的考查題，要結(jié)合反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)的過(guò)程與圖象情況的走勢(shì)聯(lián)系起來(lái)，這是解題的關(guān)鍵所在．