Question

化學實驗小組同學在實驗室用過氧化氫溶液制氧氣。

（1）用過氧化氫和二氧化錳反應的化學方程式為：__________________________。

（2）同學們發(fā)現反應時有白霧產生，用如下兩個裝置來找原因，其目的是：___________。

同時又展開了下列思考與探究：

（3）催化劑MnO2的用量對反應速率是否有影響呢？

他們做了這樣一組實驗：每次均用30mL10%的H2O2溶液，采用不同質量MnO2粉末做催化劑，測定各次收集到500mL氧氣所用的時間，結果如下：（其它實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
MnO2粉末用量（克）	0.1	0.2	0.3	0.4	0.5	0.6	0.7	0.8	0.9	1.0
所用時間（秒）	17	8	6	3	2	2	2	2	2	2

請根據表中數據回答，MnO2粉末的用量對反應速率的影響是___________。

（4）H2O2溶液的溶質質量分數對反應速率是否有影響呢？小組同學又做了一組實驗：

每次均取5mL30%的H2O2溶液，然后稀釋成不同溶質質量分數的溶液進行實驗。記錄數據如下：（實驗均在20℃室溫下進行，其它實驗條件均相同）

實驗次序	1	2	3	4	5	6	7	8
H2O2溶液溶質質量分數	1%	3%	5%	10%	15%	20%	25%	30%
MnO2粉末用量（克）	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2	0.2
收集到540mL氣體時所用時間（秒）	660	220	205	80	25	9	4	3

分析表中數據可得出的結論是___________。

（3）實驗反思：MnO2顆粒的大小對反應速率是否有影響？請設計實驗證明（語言敘述，不用畫裝置圖）___________。

Answer 1