Question

為了測(cè)定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取5 g石灰石樣品放入燒杯中，將60 g稀鹽酸分成四次加入燒杯中，充分反應(yīng)后，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表(樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)也不溶于水)

 

 

請(qǐng)你分析并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算：

(1)哪幾次反應(yīng)后，鹽酸有剩余___________________________________________。

(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(3)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，向燒杯內(nèi)的物質(zhì)中加入石灰石至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾。求濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(結(jié)果精確到0.1%)

 

Answer 1

【答案】

(1)三、四(1分)

(2)解：設(shè)5 g石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x。

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑(1分)

100                         44

x                          1.76 g(1分)

＝　x＝4 g(1分)

×100%＝80%(1分)

(3)設(shè)60 g鹽酸完全反應(yīng)需CaCO₃質(zhì)量為y，生成的CaCl₂質(zhì)量為z，共產(chǎn)生CO₂質(zhì)量為m。

＝　m＝2.64 g(或0.66×4＝2.64 g)(1分)

(或計(jì)算出第一次參加反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量是1.5 g。1.5 g×4＝6 g或通過(guò)第一次反應(yīng)計(jì)算出鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%也給1分)

CaCO₃＋2HCl===CaCl₂＋H₂O＋CO₂↑

100             111         44

y                z          2.64 g

＝　y＝6 g(1分)

＝　z＝6.66 g(1分)

濾液質(zhì)量：6 g＋60 g－2.64 g＝63.36 g

×100%≈10.5%(1分)

答：(略)

(其他做法合理均得分)

【解析】略