Question

【題目】某補鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)進行了如圖 1 的操作，所加稀鹽酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖 2 所示。（已知：其他成分不參與反應(yīng)）

（1）圖 2 坐標(biāo)中 a 的數(shù)值為 ；實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果 （選填“有”或“無”）影響。

（2）實驗中，要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的濃鹽酸，配制 100g 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，配制過程中需要加入水的質(zhì)量為 。

（3）計算該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。（根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出完整步驟）

Answer 1

【答案】（1） 4.4 ；無（2）60g（3）50%

【解析】

解：（1）完全反應(yīng)后，質(zhì)量的減少量即為生成二氧化碳的質(zhì)量。由質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：370g-365.6g=4.4g，由于是讓生成的二氧化碳跑掉，借助質(zhì)量變化求算生成的二氧化碳的質(zhì)量，該實驗中，裝置的氣密性對測定結(jié)果無影響。

（2）設(shè)配制100g14.6%的稀鹽酸加入水的質(zhì)量是為，則根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可得：100g×14.6%=（100g-）×36.5%，解得=60g；

（3）設(shè)該補鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為，

10g

補鈣劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為 100% 50% 。

答：該補鈣劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為50% 。