Question

（2006?聊城）為了測定某赤鐵礦中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別取該赤鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳反應(yīng)．甲同學(xué)將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了6.6g；乙同學(xué)測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為7.6g．
（1）根據(jù)甲、乙兩同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)分別計算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量；
（2）計算該赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題意，甲同學(xué)的實驗可知：溶液增加的質(zhì)量6.6g即一氧化碳還原氧化鐵生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳質(zhì)量計算參加反應(yīng)氧化鐵的質(zhì)量，
乙同學(xué)固體減少的量即是赤鐵礦樣品中氧元素的質(zhì)量，而后依據(jù)化學(xué)式的計算可求氧化鐵的質(zhì)量；
（2）依據(jù)以上計算所得樣品中氧化鐵的質(zhì)量完成赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算；

解答：解：（1）甲同學(xué)實驗生成CO₂的質(zhì)量為6.6 g  
設(shè)含有Fe₂O₃的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3C0 

高溫  .

 2Fe+3CO₂
160                   132
x                      6.6g
x=8 g
乙同學(xué)實驗中Fe₂O₃中氧元素的質(zhì)量為10 g-7.6 g=2.4 g
所以Fe₂O₃的質(zhì)量為

2.4g

16×3 160

=8 g
（2）由以上計算可知該赤鐵礦中Fe₂O₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8g

10g

×100%=80%
答：（1）Fe₂O₃的質(zhì)量為8 g．（2）赤鐵礦樣品中三氧化二鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評：此題主要是在一氧化碳還原氧化鐵的基礎(chǔ)上考查有關(guān)化學(xué)方程式以及化學(xué)式的計算，注重學(xué)生綜合能力的培養(yǎng)，是一道訓(xùn)練學(xué)生思維能力的綜合題．