將氮氣、一氧化碳、氫氣和二氧化碳的混合氣體依次通過：
①澄清石灰水    ②灼熱的氧化銅    ③澄清石灰水    ④濃硫酸（有吸水性）
（1）通過氧化銅后，出來的混合氣體中有
 
；
（2）通過濃硫酸后，剩余的氣體的化學式是
 
．
考點：氣體的凈化（除雜）
專題：物質(zhì)的分離和提純
分析：混合氣體通過每一步時，一些氣體會發(fā)生化學反應而被除去，有時氣體會被徹底除去，有時除去一種氣體的同時又會生成另一種氣體；據(jù)此根據(jù)氮氣、一氧化碳、氫氣、二氧化碳的性質(zhì)進行分析判斷．
解答：解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以混合氣體通過澄清石灰水，會將二氧化碳除去，一氧化碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，氫氣也具有還原性，會與氧化銅反應生成銅和水，所以把混合氣體再通過灼熱的氧化銅，則可以除去氫氣和一氧化碳，并且生成了二氧化碳和水蒸氣，所以通過氧化銅后，出來的混合氣體有二氧化碳、氮氣和水蒸氣；
（2）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以混合氣體再次通過澄清石灰水，會將除去一氧化碳時生成的二氧化碳除去，濃硫酸具有吸水性，在混合氣體通過濃硫酸時，會將水蒸氣除去，所以通過濃硫酸后，剩余的氣體的化學式是N2?
故答案為：（1）二氧化碳、氮氣和水蒸氣；（2）N2．
點評：本題難度不是很大，熟練掌握常見氣體的性質(zhì)，注意在反應中是否生成了新的氣體，引入了新的氣體是否除出，是正確解答此類題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

小李和小王對孔雀石[堿式碳酸銅Cu2（OH）2CO3]受熱完全分解后的產(chǎn)物進行探究．
【查閱資料】（1）孔雀石加熱完全分解后生成了水蒸氣、二氧化碳氣體和一種黑色固體；
（2）無水硫酸銅遇水變成藍色；
（3）氧化銅能與稀硫酸發(fā)生反應．
【猜想】小李根據(jù)堿式碳酸銅化學式對黑色固體產(chǎn)物做出猜想：①可能是碳；②可能是氧化銅；③可能是碳和氧化銅的混合物．他做出以上猜想的依據(jù)是
 
．
【設計實驗】實驗Ⅰ：按如圖進行實驗，證明分解產(chǎn)物中有H2O和CO2．

（以上裝置的連接順序是：a接d，e接b）．
實驗Ⅱ：為驗證猜想，他們設計如下實驗方案：向盛有少量黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，振蕩，待完全反應后靜置觀察現(xiàn)象．
【現(xiàn)象和結(jié)論】實驗Ⅰ中：U型管中的無水硫酸銅變成藍色，證明產(chǎn)物中有
 
；證明產(chǎn)物中有CO2的現(xiàn)象是
 
．
實驗Ⅱ中：根據(jù)試管中出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{色，黑色固體全部溶解的現(xiàn)象，所以猜想
 
正確．因此，孔雀石受熱完全分解的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D四種物質(zhì)，A是無色無氣味的氣體，B在A中可以劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的強光，生成一種白色固體C，將燃燒的木條伸入無色無味的D中，木條熄滅，向D中加澄清石灰水并振蕩，石灰水變渾濁．由此可以推斷：A是
 
；B是
 
；C是
 
；D是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

空氣中氧氣的體積分數(shù)是
 
，氮氣的體積分數(shù)是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

鹽的化學性質(zhì)：鹽多數(shù)顯
 
性，顯堿性的鹽有
 
．
（1）鹽+金屬→
 
+
 
；基本反應類型
 
．Fe+CuSO4═
 
+
 
；Cu+
 
═
 
+Ag；Cu+Hg（NO3）2═
 
+
 
；
 
+
 
═Fe+ZnSO4；
（2）鹽+
 
→新鹽+新酸；基本反應類型
 
．如：
 
+H2SO4═
 
+
 
；
 
+H2SO4═
 
+
 
；
 
+HCl═
 
+
 
；
 
+
 
HCl═
 
+
 
+
 

（3）堿+
 
→新鹽+新堿；基本反應類型
 
．例如：氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液：
 
；
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液：
 
；碳酸鈉溶液與澄清石灰水
 
；
（4）鹽+
 
→
 
+
 
；基本反應類型
 
．反應條件：
 
．如：BaCl2+
 
═
 
+
 
；Na2SO4+
 
═
 
+2NaNO3；NaCl+
 
═
 
+
 
；Na2CO3+
 
═
 
+
 
；注意：從溶解性表得知：（以下各空均寫離子符號）看到Ba2+就應想到與
 
、
 
結(jié)合成沉淀；看到Ca2+就應想到與
 
結(jié)合成沉淀；看到Cu2+就應想到與
 
結(jié)合成沉淀；看到Fe3+就應想到與
 
結(jié)合成沉淀；看到Ag+就應想到與
 
結(jié)合成沉淀；看到CO32- 就應想到與
 
、
 
結(jié)合成沉淀；看到SO42- 就應想到與
 
結(jié)合成沉淀；看到Cl- 就應想到與
 
結(jié)合成沉淀．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗方案設計合理的是
 
．
A．在實驗室品嘗食鹽和蔗糖的味道  B．用燃著的木條區(qū)分二氧化碳和氮氣
C．用水區(qū)分CaO和NaCl           D．用
 
區(qū)分酸性溶液和堿性溶液．

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科目：初中化學 來源： 題型：

有一種混合氣體，可能由H2、CO、CO2、N2、CH4和HCl中的一種或幾種組成，將此混合氣體通入澄清的石灰水中，未見渾濁，但氣體總體積明顯減少；再將剩余的氣體在氧氣中燃燒，燃燒產(chǎn)物不能使無水硫酸銅變藍．則原混合氣體中一定含有
 
，可能含有
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻．用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應．
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳．
【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液． 產(chǎn)生白色沉淀 反應的化學方程式：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
（1）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：
 
；
（2）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為
 
．
【方案二】樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

（3）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的
 
，再接上裝置C和D．
（4）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應），裝置A中樣品產(chǎn)生氣體的化學方程式為
 
．
（5）待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒．裝置
 
（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果
 
（選填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

科學家用先進的科學儀器不僅能夠直接觀察到一些分子和原子，還能移動原子．
（1）用于人工降雨的干冰（即固體二氧化碳）是由
 
構(gòu)成的．
（2）有人說：“要計算每一勺水里的分子的數(shù)量，就像用勺子計算大西洋的水一樣．”這句話說明分子具有的特征是
 
．
（3）如圖，將酚酞溶液分別倒入A、B兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C，加入約5mL濃氨水．用一個大燒杯罩住A、C兩個小燒杯．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
燒杯A 燒杯B
現(xiàn)象
解釋 （此處不必填寫）
②B燒杯在實驗中是不可缺少的，它體現(xiàn)了一種科學實驗的方法，這種方法是
 
．

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同步練習冊答案