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16.將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中,逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應時,用去鹽酸63.4g,經(jīng)測定反應后所得溶液質(zhì)量為131g.請計算:
(1)生成二氧化碳氣體4.4g;
(2)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律,二氧化碳的質(zhì)量就是反應后減少的質(zhì)量,可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量;欲求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量;反應生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量,就是溶質(zhì)的質(zhì)量,再除以溶液的質(zhì)量就可求出.

解答 解:(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,生成的二氧化碳的質(zhì)量為:12g+60g+63.4g-131g=4.4g.
故填:4.4;
(2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106                    117               44
x                         y                 4.4g
106x=117y=444.4g,
解得:x=10.6g,y=11.7g.
反應后有氯化鈉:11.7g+12g-10.6g=13.1g;故反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:13.1g131g×100%=10%;
答:所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%.

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查,利用質(zhì)量守恒定律,計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎.

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