Question

16．將12g氯化鈉和純堿混合物完全溶于60g水中，逐滴加入稀鹽酸至恰好完全反應時，用去鹽酸63.4g，經(jīng)測定反應后所得溶液質(zhì)量為131g．請計算：
（1）生成二氧化碳氣體4.4g；
（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量就是反應后減少的質(zhì)量，可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量和氯化鈉的質(zhì)量；欲求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，依據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量；反應生成的氯化鈉的質(zhì)量再加上樣品中氯化鈉的質(zhì)量，就是溶質(zhì)的質(zhì)量，再除以溶液的質(zhì)量就可求出．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的二氧化碳的質(zhì)量為：12g+60g+63.4g-131g=4.4g．
故填：4.4；
（2）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x，反應后生成氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    117               44
x                         y                 4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
解得：x=10.6g，y=11.7g．
反應后有氯化鈉：11.7g+12g-10.6g=13.1g；故反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{13.1g}{131g}$×100%=10%；
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%．

點評 此題是對化學方程式以及溶液相關問題的考查，利用質(zhì)量守恒定律，計算出反應放出二氧化碳的質(zhì)量是解決問題的基礎．