Question

13．鋁是生活中常見的金屬．
（1）金屬鋁常用做導線是利用它的導電性；
（2）金屬鋁表面常有一層致密的氧化膜，氧化膜主要成分是氧化鋁（填名稱或化學式）；
（3）資料顯示：鋁與氫氧化鈉和水反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和氫氣；用56.25g含雜質(zhì)4%的鋁片（雜質(zhì)對產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量無影響）與足量的氫氧化鈉和水充分反應，生成氫氣的質(zhì)量為6g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鋁的導電性分析；
（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁；
（3）依據(jù)方程式2A1+2NaOH+2H₂O=2NaA1O₂+3H₂↑利用鋁的質(zhì)量可以求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答 解：（1）金屬鋁常用做導線是利用它的導電性；
（2）金屬鋁易于空氣中氧氣反應生成一層致密的氧化鋁保護膜；
（3）設可以制取氫氣的質(zhì)量為X
2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
 54                     6
56.25g×（1-4%）         X
$\frac{54}{56.25g×（1-4%）}=\frac{6}{x}$
x=6g
答案：（1）導電；（2）氧化鋁；（3）6．

點評 本題主要考查學生對金屬性質(zhì)的理解掌握和參加反應的物質(zhì)質(zhì)量數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．