Question

5．如圖是實驗室制取氣體常用的兩套裝置．
（1）寫出標有字母的儀器名稱a試管；b水槽．
（2）選擇裝置A制取氧氣，長頸漏斗中加入的液體試劑是過氧化氫，采用向上排空氣法收集氧氣的原因是氧氣的密度比空氣大．
（3）選擇裝置B用高錳酸鉀制取氧氣，該裝置的不足之處是試管口沒有放棉花；反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；二氧化錳起催化作用；要收集0.8g氧氣，則參加反應的過氧化氫的質量至少為1.7g．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)裝置特點來確定制取方法以及氧氣的性質來分析收集方法；
（3）為了防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以試管口要放一團棉花．寫化學方程式時要注意等號上要有反應發(fā)生的條件，氧氣后要有氣體符號；
（4）根據(jù)化學方程式的寫法以及二氧化錳的催化作用并結合化學方程式來分析解答．

解答 解：（1）a是試管，b是水槽；故答案為：試管；水槽；
（2）用A裝置制取氧氣，不需加熱且有液體參加反應，符合分解過氧化氫制取氧氣，所以錐形瓶中放入二氧化錳，長頸漏斗中加入的物質是過氧化氫；因為氧氣的密度比空氣大，故答案為：過氧化氫；氧氣的密度比空氣大；
（3）用B裝置作為高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，所以該裝置的不足之處是：試管口沒有放棉花．該反應的化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；故答案為：試管口沒有放棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）反應物是過氧化氫液體和固體二氧化錳做催化劑制取氧氣的化學反應式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
設生成0.8g氧氣需要過氧化氫的質量為x，則
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
  68                          32
   x                           0.8g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$
x=1.7g
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；催化；1.7g．

點評 本題是針對氧氣制取的探究，重點對裝置的選用探討，發(fā)生裝置選用關系到反應物的狀態(tài)以及反應條件，氣體收集裝置的選用關系到氣體的性質．