Question

（2010?新鄉(xiāng)一模）酸、堿鹽溶解性表示學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具．下表列出了部分酸、堿、鹽在20℃時的溶解性．

	OH	NO3	Cl	SO   2- 4	CO   2- 3
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2-	微	溶	溶	微	不
Ba2+	溶	溶	溶	不	不
Cu2+	不	溶	溶	溶	不

請依據(jù)上表，按要求回答下列問題：
（1）寫出一種揮發(fā)性酸的化學(xué)式

HCl（或HNO₃、H₂CO₃）

．
（2）氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液能否發(fā)生反應(yīng)，其理由是什么？
（3）堿和鹽反應(yīng)式，反應(yīng)物必需都是可溶的．請寫出一個堿和鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）NaOH和Ba（OH）₂是兩種可溶性堿，其溶液均為無色．簡要寫出鑒別這兩種物質(zhì)的實驗步驟及現(xiàn)象．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖表中文字說明解答；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件考慮；（3）根據(jù)方程式的書寫方法考慮；（4）根據(jù)碳酸鋇、硫酸鋇屬于白色沉淀進(jìn)行分析．

解答：解：（1）由圖示可知鹽酸、硝酸、碳酸具有揮發(fā)性，化學(xué)式是：HCl（或HNO₃、H₂CO₃）；
（2）假設(shè)氯化鈣溶液與硝酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和硝酸鈣，由于生成物中沒有沉淀、沒有水、沒有氣體，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能反應(yīng)；
（3）氫氧化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，用觀察法配平即可，所以方程式是：Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
（4）由于硫酸鋇屬于白色沉淀，所以取少量待測液于試管中，向試管內(nèi)滴加少量的稀硫酸，如果有白色沉淀生成，說明試管內(nèi)盛放的是Ba（OH）₂；如果沒有現(xiàn)象，說明試管內(nèi)盛放的是NaOH．
故答案為：（1）HCl（或HNO₃、H₂CO₃）；（2）由于生成物中沒有沉淀、沒有水、沒有氣體，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不能反應(yīng)；（3）Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；（4）取少量待測液于試管中，向試管內(nèi)滴加少量的稀硫酸，如果有白色沉淀生成，說明試管內(nèi)盛放的是Ba（OH）₂；如果沒有現(xiàn)象，說明試管內(nèi)盛放的是NaOH．

點評：解答本題關(guān)鍵是要知道常見的揮發(fā)性酸，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，知道方程式的書寫注意事項．