Question

4．海水又苦又咸，是因為海水含有大量的Na⁺，Cl^-和一些Mg²⁺，Ca²⁺，SO₄^2-等．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如圖：
請根據流程圖回答：
（1）操作2的名稱是蒸發(fā)結晶．
（2）加入過量NaOH溶液的理由是除去粗鹽中的Mg²⁺．
（3）試劑Y顯酸性，試劑Y和濾渣反應的化學方程式為Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O．
（4）母液中的X化學式是NaCl，寫出母液中所有的陽離子符號Na⁺，Mg²⁺，H⁺．
（5）氯化鎂固體的電解屬分解反應，寫出該反應的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 （1）從氯化鎂溶液得到氯化鎂的過程是蒸發(fā)結晶；
（2）根據氯化鎂能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，進行分析解答；
（3）據氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂和水；
（4）從海水的主要成分考慮；根據質量守恒定律寫出另一種單質；
（5）根據電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣進行解答．

解答 解：（1）從氯化鎂溶液得到氯化鎂的過程是蒸發(fā)結晶；
（2）海水含中的Mg²⁺能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，第③步加入過量NaOH溶液的目的是除去粗鹽中的Mg²⁺．
（3）母液加熱過量的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鎂沉淀，故殘渣為氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂和水，反應的方程式為：Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）海水中的主要物質除水，就是NaCl，所以X是NaCl；母液中有水、氯化鈉、硫酸鎂，故所有的陽離子有：Na⁺，Mg²⁺，H⁺；
（5）電解氯化鎂生成金屬鎂和氯氣，該反應的化學方程式：MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
故答案為：（1）蒸發(fā)結晶；
（2）除去粗鹽中的Mg²⁺；（3）Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O；
（4）Na⁺，Mg²⁺，H⁺；
（5）MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 化學來源于生產、生活，又服務于生產、生活，工業(yè)從海水中提取鎂是初中化學的重要應用之一，是考查重點，常涉及有關化學方程式的書寫．