Question

4．結合以下實驗室制取氣體的常用裝置回答問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①試管；②分液漏斗；③集氣瓶；④水槽；
（2）實驗室用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置是B （填字母，下同），收集裝置是D或E，其中二氧化錳起催化作用，寫出反應的符號表達式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）A裝置中試管口略向下傾斜的目的是防止冷凝水回流，炸裂試管；
（4）若用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（5）如果用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是A，所選發(fā)生裝置中還缺少試管口放一團棉花．主要操作步驟有①從水槽中移出導管  ②檢查裝置的氣密性 ③熄滅酒精燈，停止加熱  ④收集氧氣 ⑤加熱 ⑥裝入藥品，固定好裝置．請寫出正確的操作順序 （填序號）②⑥⑤④①③．寫出反應的符號表達式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）裝置B中反應十分劇烈，為了安全，應該A（選填字母）；
A、控制液體的滴加速度    B、用體積小的錐形瓶    C、加熱反應物
（7）氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣，應選用A作發(fā)生裝置，收集氨氣最好選用C裝置．

Answer 1

分析 （1）根據實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，二氧化錳是該反應的催化劑，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣進行分析；
（3）根據加熱固體時，試管口略向下傾斜的目的是：防止冷凝水回流，炸裂試管進行分析；
（4）根據氧氣有助燃性進行分析；
（5）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；
（6）根據控制液體的滴加速度可以得到平穩(wěn)的氧氣流進行分析；
（7）根據實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣極易溶于水，且密度比空氣小進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，①是試管，②是分液漏斗，③是集氣瓶，④是水槽；
（2）實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體，反應條件是常溫，氧氣密度比空氣大，不易溶于水，所以應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是D或E，二氧化錳是該反應的催化劑，起催化作用，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）加熱固體時，試管口略向下傾斜的目的是：防止冷凝水回流，炸裂試管；
（4）氧氣有助燃性，所以用D裝置收集氧氣，檢驗氧氣是否收集滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（5）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，應選用的發(fā)生裝置是A，試管口需要放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，制取氧氣的步驟可概括為“查裝定點收移熄”，排列出的順序是：②⑥⑤④①③，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）控制液體的滴加速度可以得到平穩(wěn)的氧氣流，用體積小的錐形瓶不能改變反應速率，故B錯誤，加熱反應物會使反應速率加快，故C錯誤；
故選A；
（7）實驗室制取氨氣的反應物是固體，反應條件是加熱，氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，所以應選用A作發(fā)生裝置，收集氨氣最好選用C裝置．
故答案為：（1）試管，分液漏斗，集氣瓶，水槽；
（2）B，D或E，催化，2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）防止冷凝水回流，炸裂試管；
（4）將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，證明集滿；
（5）A，試管口放一團棉花，②⑥⑤④①③，2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）A；
（7）A，C．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．