Question

8．取12g石灰石（主要成分是CaCO₃，雜質(zhì)不參加反應(yīng)）放入燒杯中，向其中加入100g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g（不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體溶解忽略不計），則：
（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少？
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為12g+100g-107.6g=4.4g．
設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為y，反應(yīng)后生成氯化鈣的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x      y            4.4g
（1）$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    x=10g．
（2）$\frac{73}{44}$=$\frac{y}{4.4g}$      y=7.3g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{100g}×$100%=7.3%．
答：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是10g；（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．