Question

下列分析正確的是（　�。�

選項            操作                                                                 現(xiàn)象                         結(jié)論

A                  鐵釘浸入硫酸銅溶液中                              鐵釘變紅                 鐵沒有銅活潑

B                  氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中                 紅色粉末變黑        氫氣具有還原性

C                  向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸         產(chǎn)生白色沉淀        汗液中含有氯離子

D                  純堿與鹽酸混合                                           有氣泡產(chǎn)生            純堿與鹽酸發(fā)生中和反應

 

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、金屬活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將鐵釘浸入硫酸銅溶液中鐵釘變紅，說明鐵比銅活潑，故錯誤；

B、氫氣通入灼熱的氧化銅粉末中，若黑色粉末變紅，說明氫氣具有還原性，現(xiàn)象描述錯誤，故錯誤；

C、硝酸銀溶液可與含氯離子的溶液反應生成不溶于稀硝酸的氯化銀白色沉淀，可用此性質(zhì)檢驗某溶液中是否含有氯離子，故向汗液中滴入硝酸銀溶液、稀硝酸后產(chǎn)生白色沉淀，可證明汗液中含有氯離子，正確；

D、純堿與鹽酸混合有氣泡產(chǎn)生，說明二者可發(fā)生反應，但純堿是鹽，二者發(fā)生的不是中和反應，故錯誤；

故選C．

考點：金屬的化學性質(zhì)；鹽的化學性質(zhì)；常見離子的檢驗方法及現(xiàn)象；氫氣的化學性質(zhì)與燃燒實驗．

點評：本題考查了物質(zhì)之間的反應、氯離子的檢驗、中和反應等知識，掌握相關(guān)知識才能結(jié)合具體語境進行正確的分析和解答．