Question

如圖是初中化學中常見物質(zhì)間的轉化關系，其中甲、乙為氣態(tài)單質(zhì)，丙為固態(tài)單質(zhì)；A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)．化合物D的水溶液呈淺綠色．
（1）寫出有關物質(zhì)的化學式：A

CO

，B

H₂O

．
（2）指出反應④在實際生產(chǎn)中的應用：

工業(yè)上冶煉（生）鐵

（舉一例說明）．
（3）A、C兩種氧化物化學性質(zhì)不同的原因是

分子的構成不同

，將它們區(qū)別開來，可使用的一種溶液為

澄清石灰水

（填名稱）．
（4）寫出反應⑤的化學方程式：

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）

．

Answer 1

分析：根據(jù)A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)，可以判斷B為水，化合物D的水溶液呈淺綠色和框圖中轉化，D中含有Fe²⁺離子，因為甲、乙為氣態(tài)單質(zhì)，丙為固態(tài)單質(zhì)，則丙為鐵，甲為氫氣，Z為酸；氧化物A能夠和Y反應產(chǎn)生單質(zhì)鐵，因此A是一氧化碳，Y為鐵的氧化物，C為二氧化碳；一氧化碳和乙點燃產(chǎn)生二氧化碳，因此乙為氧氣；X和氧氣點燃產(chǎn)生二氧化碳和水，因此X中含有碳元素和氫元素，可以是甲烷．然后可逐一解答．

解答：解：（1）根據(jù)A、B、C均為氧化物，常溫下B為液態(tài)，可以判斷B為水，化合物D的水溶液呈淺綠色和框圖中轉化，D中含有Fe²⁺離子，因為甲、乙為氣態(tài)單質(zhì)，丙為固態(tài)單質(zhì)，則丙為鐵，甲為氫氣，Z為酸；氧化物A能夠和Y反應產(chǎn)生單質(zhì)鐵，因此A是一氧化碳，Y為鐵的氧化物，C為二氧化碳；一氧化碳和乙點燃產(chǎn)生二氧化碳，因此乙為氧氣；X和氧氣點燃產(chǎn)生二氧化碳和水，因此X中含有碳元素和氫元素，可以是甲烷；
（2）因反應④是CO還原鐵的氧化物的反應產(chǎn)生鐵，可用于工業(yè)上煉鐵；
（3）因A為CO，C為CO₂，它們的化學性質(zhì)不同是由于它們的分子構成不同，二氧化碳可以使澄清石灰水變渾濁，而一氧化碳不能與澄清石灰水反應，所以可以用澄清石灰水來區(qū)分它們；
（4）根據(jù)轉化可知反應⑤是鐵和酸生成了亞鐵鹽，所以該反應可以為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．
故答案為：（1）CO；H₂O；
（2）工業(yè)上冶煉（生）鐵；
（3）分子的構成不同；澄清石灰水；
（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑（或Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑）．

點評：本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題，關鍵是找準解題突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)的化學式．