(2007?石景山區(qū)二模)為驗(yàn)證并除去NaCl晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案(通過查閱相關(guān)資料得知:若兩種鹽溶液混合,有沉淀產(chǎn)生,則該復(fù)分解反應(yīng)可以發(fā)生).

請回答:
用化學(xué)式填寫:M
BaSO4
BaSO4
,B
BaCl2
BaCl2
,C
Na2CO3
Na2CO3
,N
BaCO3
BaCO3
;溶液甲中一定含有的物質(zhì)是
Na2SO4、NaCl、HCl
Na2SO4、NaCl、HCl
分析:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募凹尤氲娜芤寒a(chǎn)生的現(xiàn)象,以及不能引入新的雜質(zhì)等知識進(jìn)行分析,
(2)根據(jù)加入A所發(fā)生的反應(yīng),以及反應(yīng)的原理分析溶液的成分,
解答:解:(1)因?yàn)橐?yàn)證并除去食鹽晶體中含有少量的Na2CO3和Na2SO4兩種雜質(zhì),實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根和硫酸根,在不帶入其他雜質(zhì)的基礎(chǔ)上,除碳酸根用鹽酸,除硫酸根用氯化鋇,為了徹底的把雜質(zhì)離子除去,加入的某些除雜劑要過量.根據(jù)加入溶液A后會生成氣體,而混合物中有碳酸鈉,可以知道加入了酸,但是反應(yīng)后又不能引入新的雜質(zhì),所以要加鹽酸,溶液甲中含有硫酸根,可加入過量的氯化鋇除去,生成的沉淀M就是硫酸鋇,溶液乙中含有剩余的鹽酸和氯化鋇,可加入適量的碳酸鈉一次除去,生成的氣體是二氧化碳,沉淀N是碳酸鋇,濾液丙就是氯化鈉溶液;故M是BaSO4;B是BaCl2;C是 Na2CO3; N是BaCO3
(2)加過量的鹽酸反應(yīng)后,除去了碳酸鈉,溶液中有氯化鈉和剩余的鹽酸還有硫酸鈉,即:Na2SO4、NaCl、HCl;
故答案為:BaSO4;  BaCl2;  Na2CO3;  BaCO3; Na2SO4、NaCl、HCl.
點(diǎn)評:本題主要考查了在粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法,除去雜質(zhì)不要引入新的雜質(zhì),因此解答本題的關(guān)鍵是看加入的試劑是否過量,加入的試劑能與哪些物質(zhì)反應(yīng),生成物是什么,要注意根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件來判斷是否能發(fā)生反應(yīng),對于實(shí)驗(yàn)過程中過量的試劑都要除去.
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(1)操作②是
過濾
過濾

(2)固體A是
Ag、Fe
Ag、Fe
,C中溶質(zhì)是
Zn(NO32、Fe(NO32
Zn(NO32、Fe(NO32
,Y是
H2SO4
H2SO4

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