Question

12．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)想測定Cu-Zn合金和Cu-Au合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)實驗室只提供了一瓶末標(biāo)明溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和必要的儀器．
（1）根據(jù)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，你認(rèn)為不能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是Cu-Au合金，理由是Cu和Au都不能和硫酸反應(yīng)．
（2）同學(xué)小強取該合金的粉末32.5g，與足量該稀硫酸充分反應(yīng)后，經(jīng)測定產(chǎn)生了0.2g氣體，請你幫助他計算出該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）要想測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于給出的是稀硫酸，所以必須其中一種成分能夠和硫酸反應(yīng)；
（2）根據(jù)生成的氫氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而求算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）要想測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由于給出的是稀硫酸，所以必須其中一種成分能夠和硫酸反應(yīng)．Cu-Zn合金中銅不能和硫酸反應(yīng)，但是鋅能和硫酸反應(yīng)，所以可以測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，而Cu-Au合金銅和金都不能和硫酸反應(yīng)，所以無法測定其銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）能測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金為Cu-Zn合金
設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65                          2
x                            0.2g
$\frac{65}{2}$=$\frac{x}{0.2g}$
x=6.5g
該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32.5g-6.5g}{32.5g}$×100%=80%
答：（1）根據(jù)所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識，你認(rèn)為不能測出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的合金是 Cu-Au合金，理由是 Cu和Au都不能和硫酸反應(yīng)．
（2）該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．