Question

如表是我市城市居民常用的氣體燃料、價格和熱值，通過分析回答下列問題：

燃料	價格	熱值
煤氣	1.25元/Kg	1.56×107J/Kg
石油液化氣	2.5元/Kg	4.5×107J/Kg
天然氣	1.4元/Kg	3.9×107J/Kg

（1）從經濟的角度考慮，選用哪種燃料更合適？

 

．原因是

 

．
（2）實驗證明，在同溫同壓下，相同體積的任何氣體中含有相同的分子數．根據此結論回答下列問題（以下氣體均處在同溫同壓下）．
①將同體積的CO（煤氣的主要成分）和CH4（天然氣的主要成分）混合，所得的混合氣體中，碳、氫、氧元素的原子個數比為

 

；碳、氫元素的質量比為

 

（化為最簡整數比）．
②分別寫出CO、CH4燃燒的化學方程式

 

；

 

③燃氣灶是由灶體、進氣管（進CO或CH₄）、進氣管、開關等部件組成．我國西部大開發(fā)的天然氣東輸，可改善東部居民生活用氣．使用煤氣的用戶在改用天然氣時，須對燃氣灶加以改造，改造后的燃氣灶與原來的相比，進風管的主要區(qū)別是

 

，你的理由是

 

．

Answer 1

考點：常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學與能源

分析：（1）根據表中數據，通過計算可以判斷出最合適的燃料；
（2）根據物質的化學式可以進行相關方面的判斷、計算．

解答：解：（1）單位價格購買的煤氣、液化石油氣、天然氣的燃料分別為：1.56×10⁷kJ/㎏÷1.25元/㎏=1.25×10⁷kJ/元，4.5×10⁷kJ/㎏÷2.50元/㎏=1.80kJ/元，
3.9×10⁷kJ/㎏÷1.4元/㎏=2.79kJ/元；
由計算可知，從經濟角度考慮，購買使用天然氣最經濟．故填：天然氣；單位價格購買的天然氣燃燒時釋放的熱量最多．
（2）①同體積的CO和CH₄中含有相同的分子數，所得混合氣體中C、H、O元素的原子個數比為：2：4：1，C、H元素質量比為：（12×2）：（1×4）=6：1．故填：2：4：1；6：1．
②一氧化碳燃燒的化學方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂．
甲烷燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O．
③由上述化學方程式可以看出：2個一氧化碳分子完全燃燒需要消耗1個氧分子；由甲烷燃燒的化學方程式可以看出：1個甲烷分子完全燃燒需要消耗2個氧分子．說明同分子數的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然氣時同體積的天然氣比煤氣消耗的氧氣多．燃氣灶的進風口應調大；
故答案為：（1）天然氣；單位價格購買的天然氣燃燒時釋放的熱量最多；（2）①2：4：1；6：1：4；②2CO+O₂

點燃  .

2CO₂；CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；③調大進風口；同分子數的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多

點評：本題主要考查燃料的性價比和化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．