Question

【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)為測(cè)定假黃金（銅鋅合金）的組成，稱取25克假黃金樣品置于燒杯中，用稀硫酸80克分4次加入，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下．求：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
稀硫酸的質(zhì)量/克	20	20	20	20
殘留金屬的質(zhì)量/克	21.75	18.5	15.25	15.25

（1）假黃金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)是___________次；

（2）25克假黃金樣品中鋅的質(zhì)量為______________克；

（3）四次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量是多少_________？（寫出詳細(xì)計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

【答案】第一、二、三次 9.75 0.3

【解析】

根據(jù)金屬的活動(dòng)性可知，黃銅中銅不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，而鋅可與稀硫酸放出氫氣；隨鋅與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量不斷減少；由第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，加入20g稀硫酸固體質(zhì)量減少3.25g，說(shuō)明20g稀硫酸完全反應(yīng)可消耗3.25g鋅；對(duì)比后面的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可發(fā)現(xiàn)，第4次加入20g稀硫酸時(shí)，固體質(zhì)量不變，可以說(shuō)明此時(shí)黃銅中的鋅已完全反應(yīng)，則所剩余固體為不與稀硫酸反應(yīng)的銅；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，可由反應(yīng)消耗鋅的質(zhì)量計(jì)算產(chǎn)生氣體的質(zhì)量；前三次反應(yīng)中稀硫酸都完全反應(yīng)，所以，第三次加入硫酸充分反應(yīng)后所得溶液為硫酸鋅溶液；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由消耗硫酸的質(zhì)量計(jì)算生成物硫酸鋅的質(zhì)量與所得溶液的比即溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解：（1）由分析可知：第一、二、三次假黃金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，鋅的質(zhì)量=25-15.25=9.75克；

（3）設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)能生成氫氣質(zhì)量為x，

x=0.3g，

答：（1）第一、二、三次假黃金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)；

（2）25克假黃金樣品中鋅的質(zhì)量為9.75克；

（3）四次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為0.3克。