Question

用氯化鈉和碳酸氫銨（NH₄HCO₃）可制備碳酸氫鈉和氯化銨，該反應(yīng)可表示為：NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl．20℃時(shí)按上述化學(xué)方程式中反應(yīng)物的質(zhì)量比，向100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH₄HCO₃．則：
（1）理論上可制得NH₄Cl的質(zhì)量為

10.7g

．
（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是

復(fù)分解反應(yīng)

．
（3）理論上從溶液中析出晶體的質(zhì)量為多少？（請(qǐng)寫出第（3）題的解題過(guò)程）
資料：20℃時(shí)四種物質(zhì)的溶解度如下，假設(shè)它們同時(shí)溶解在水中各自的溶解度不變．

物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NH4Cl	NaHCO3
溶解度/g	36.0	21.6	37.2	9.8

Answer 1

分析：根據(jù)20℃時(shí) NaCl和NH₄HCO₃的溶解度可知二者能完全溶解，由方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系可知NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，可依據(jù)NaCl的質(zhì)量計(jì)算生成的NaHCO₃和NH₄Cl的質(zhì)量，結(jié)合該溫度下物質(zhì)的溶解度分析析出晶體的物質(zhì)及質(zhì)量分析解答（1）（3）題；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義解答（2）．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式中質(zhì)量關(guān)系可以知道：NaCl、NH₄HCO₃恰好完全反應(yīng)，設(shè)生成的NaHCO₃的質(zhì)量為x，NH₄Cl的質(zhì)量為y
NaCl+NH₄HCO₃═NaHCO₃+NH₄Cl
58.5   79      84    53.5
11.7g          x      y

58.5

11.7g

=

84

x

x=16.8g  

58.5

11.7g

=

84

x

y=10.7g
（2）該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)屬?gòu)?fù)分解反應(yīng)．
（3）根據(jù)題中的溶解度表可以知道，20℃時(shí)100g水中能夠溶解碳酸氫鈉的質(zhì)量為9.8g，能夠溶解氯化銨的質(zhì)量為37.2g，所以理論上從溶液中析出的NaHCO₃晶體的質(zhì)量為16.8g-9.8g=7.0g；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了學(xué)生根據(jù)所給的問(wèn)題情景、圖表信息，結(jié)合所學(xué)溶解度、方程式計(jì)算等相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)心地探究、推理，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真分析解決問(wèn)題的能力．