化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科最具特色的內(nèi)容。而質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的一個(gè)基本規(guī)律。

（1）從微觀角度分析，下面兩個(gè)變化最本質(zhì)的區(qū)別是      。

       

（2）下面是電解水的微觀示意圖，請(qǐng)回答：

 


        ① 寫出電解水的化學(xué)方程式      。

        ② 根據(jù)示意圖說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒的原因      。

（3）如右圖所示的甲、乙兩個(gè)裝置（氣密性良好），從分液漏斗中加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）。精確稱量發(fā)現(xiàn)：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等。

① 兩個(gè)反應(yīng)      （填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)

甲         乙
 
量守恒定律。

③      請(qǐng)分別解釋兩個(gè)裝置中氣球脹大的原因      。

（1）水分子本身是否發(fā)生變化                          

（2）① 2H2 O  直流電  2H2↑+ O­2↑  ② 化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變

   （3）① 遵守    ② 甲中碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大；乙中二氧

        化碳和澄清石灰水反應(yīng)，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小 （2分）

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)．
（1）壓癟的乒乓球放入熱水中重新鼓起，是因?yàn)?!--BA-->
分子間的間隔變大
分子間的間隔變大
．
（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋是
在化學(xué)變化過程中，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
在化學(xué)變化過程中，原子的種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變
．
（3）在點(diǎn)燃條件下，A和B反應(yīng)生成C和D．反應(yīng)前后分子變化的微觀示意圖如下所示．

請(qǐng)回答以下問題：
①1個(gè)B分子中含有
2
2
個(gè)原子．
②A中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為
14：3
14：3
．
③4種物質(zhì)中，屬于化合物的是
AD
AD
（填圖中字母）．
④在該反應(yīng)中，生成C和D的質(zhì)量比為
14：27
14：27
（計(jì)算結(jié)果用最簡(jiǎn)整數(shù)比表示）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2008?西城區(qū)二模）“世界是物質(zhì)的，而物質(zhì)是由粒子構(gòu)成的”“化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是粒子重新組合的過程”等都是化學(xué)學(xué)科中的重要觀點(diǎn)．依據(jù)給定元素的化合價(jià)，從
+1
H
、
+1
Na
、
+2
Ca
、
+6
S
、
0
C
、
-1
Cl
、
-2
O
七種元素中任選一種或幾種元素組成物質(zhì)，回答下列問題．
（1）用化學(xué)式表示：?jiǎn)钨|(zhì)
C
C
；能與堿反應(yīng)的氧化物
SO3
SO3
；可融化積雪的鹽
NaCl（或CaCl2）
NaCl（或CaCl2）
；最常用的滅火劑
H2O
H2O
．
（2）酸堿中和反應(yīng)在實(shí)際生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，如改良酸性土壤、治療胃酸過多等．如圖是小明同學(xué)繪制出的酸堿中和反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O
，它屬于基本反應(yīng)類型中的
復(fù)分解
復(fù)分解
反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

宏觀與微觀相結(jié)合是化學(xué)學(xué)科的思維特點(diǎn)．

（1）在氯化氫、銅和氯化鈉3種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是
HCl
HCl
．
（2）右圖為乙醇分子的結(jié)構(gòu)模型，下列說法正確的是
AC
AC
（填字母序號(hào)）
A．乙醇由碳、氫、氧三種元素組成
B．乙醇中含兩個(gè)碳原子
C．乙醇中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
D．乙醇中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為2：6：1
（3）鈣元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和在元素周期表中的信息如圖所示．甲圖中x的數(shù)值是
20
20
，y的數(shù)值是
2
2
，由此推測(cè)鈣元素原子在化學(xué)變化中易
失電子
失電子
（填“得電子”或“失電子）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)變化是化學(xué)學(xué)科最具特色的內(nèi)容．而質(zhì)量守恒定律是認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的一個(gè)基本規(guī)律．
（1）從微觀角度分析，如圖兩個(gè)變化最本質(zhì)的區(qū)別是
 
．
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（2）如圖是電解水的微觀示意圖，請(qǐng)回答：
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①寫出電解水的化學(xué)方程式
 
．
②根據(jù)示意圖說明：在化學(xué)反應(yīng)前后，質(zhì)量守恒的原因
 
．
（3）如圖的甲、乙兩個(gè)裝置（氣密性良好），從分液漏斗中加入液體，一段時(shí)間后兩裝置中的氣球都脹大（忽略液體體積對(duì)氣球體積的影響）．精確稱量發(fā)現(xiàn)：兩個(gè)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)后質(zhì)量均與反應(yīng)前數(shù)值不相等．
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①兩個(gè)反應(yīng)
 
（填“遵守”或“不遵守”）質(zhì)量守恒定律．
②請(qǐng)分別解釋兩個(gè)裝置中氣球脹大的原因
 
．

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