Question

將 146.6 g稀硫酸與5.6g鐵粉恰好完全反應(yīng)，求：
（1）生成氫氣生成氫氣的質(zhì)量；（2）反應(yīng)后所得硫酸亞鐵溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

（1）0.2g   （2）10%

設(shè)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，生成氫氣的質(zhì)量為y．                
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56            152     2
5.6g           x     y 
(1)56:2=5.6g:y   解得 y="0.2g"
(2)56:152=5.6g:x  解得 x=15.2g
則反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)==10%。
答：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.
(2)反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。