Question

【題目】某興趣小組從實驗室收集到一桶含有 FeSO4、CuSO4 的廢液，想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設計了如圖實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：

(1)步驟①中，金屬 X 是__________。操作 1 的名稱是__________，此操作所用玻璃儀器有___________、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是____________

(2)步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是________，所得的濾液2中含有的溶質是________。

(3)操作 3為蒸發(fā)濃縮、______、過濾。

(4)回收得到的金屬銅的質量__________原廢液中銅元素的質量(填“>”“<”或“=”)。

Answer 1

【答案】Fe 過濾 漏斗 引流 除鐵 H2SO4 、FeSO4 降溫結晶 =

【解析】

（1）由題意可知，由于需要將銅離子轉化為銅單質，而溶液還必須為硫酸亞鐵，即不能引入新的雜質，所以可以加入鐵將銅離子轉化為銅單質。操作1是將難溶物從溶液中分離，故操作1的名稱是過濾，此操作中所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，其中玻璃棒的作用是：引流。

（2）步驟②中，加入過量稀硫酸的目的是除去銅中的鐵，生成硫酸亞鐵，因稀硫酸過量，故所得的濾液2中含有的溶質是H2SO4、FeSO4。

（3）操作 3為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾。

（4）步驟①中加入過量的鐵，故廢液中的銅元素完全轉化為銅單質，后面的操作中也沒有消耗銅單質，故回收得到的金屬銅的質量=原廢液中銅元素的質量。