Question

3．如圖1是實驗室常用的一些裝置．

（1）實驗室制取并收集二氧化碳氣體應選擇的裝置是BD（填序號），反應原理是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）實驗室用裝置A與C連接制取并收集氧氣，則裝置A中反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）SO₂通常是一種無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水，排放到空氣中會形成酸雨．實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是cdbae （填字母），裝置中的X是濃硫酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)石灰石和稀鹽酸反應原理書寫方程式，并據(jù)二氧化碳的密度和溶解性考慮收集裝置，據(jù)反應原理書寫方程式；
（2）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，據(jù)反應原理書寫方程式；
（3）實驗室用如圖2中裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是長進短出，因此是c進d出，裝置中的X是濃硫酸起干燥作用；然后b進a出，因為二氧化硫的密度比空氣大．

解答 解：（1）實驗室制取CO₂的反應物是碳酸鈣與稀鹽酸，屬于固液常溫型，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；碳酸鈣與稀鹽酸反應，生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）A裝置是用加熱固體的方法制取氧氣，且試管口有棉花，說明是用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
（3）實驗室用如圖2裝置收集一瓶干燥的SO₂，裝置的導管按氣流方向連接的順序是長進短出，因此是c進d出，裝置中的X是濃硫酸起干燥作用；然后b進a出，因為二氧化硫的密度比空氣大；最后尾氣用水吸收．
故答案為：（1）BD；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（3）cdbae；濃硫酸；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的干燥等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．