Question

11．100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸恰好與100g碳酸鈉（Na₂CO₃）溶液完全反應，求：
（1）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（2）若20℃氯化鈉的溶解度是36g，則應將所得溶液蒸發(fā)多少克水剛好成為20℃時氯化鈉的飽和溶液？（相對原子質(zhì)量：H-1、Cl-35.5、Na-23、C-12、O-16）

Answer 1

分析 碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；由參加反應的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，由反應的化學方程式列式計算出參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量、生成二氧化碳的質(zhì)量，進而由溶解度的概念，進行分析解答．

解答 解：100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸含溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g．
設參加反應的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117     44
x     7.3g     y       z
（1）$\frac{106}{73}=\frac{x}{7.3g}$      x=10.6g
該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{100g}$×100%=10.6%．
（2）$\frac{73}{117}=\frac{7.3g}{y}$    y=11.7g
$\frac{73}{44}=\frac{7.3g}{z}$        z=4.4g
生成氯化鈉溶液的質(zhì)量為100g+100g-4.4g=195.6g．
20℃氯化鈉的溶解度是36g，設蒸發(fā)水的質(zhì)量為w，
$\frac{36g}{36g+100g}$=$\frac{11.7g}{195.6g-w}$     w=151.4g
答：（1）該碳酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%；
（2）應將所得溶液蒸發(fā)151.4g水．

點評 本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．