Question

往硫酸和硫酸銅的混合稀溶液中，加入一定量的鐵粉，若充分反應(yīng)后，過(guò)濾得濾液和剩余固體，則依此推論正確的是（ ）
A．濾液中一定有FeSO₄
B．剩余固體中一定沒(méi)有Cu
C．濾液中一定有H₂SO₄
D．剩余固體中一定有Fe

Answer 1

【答案】分析：熟記金屬活動(dòng)性順序可知活動(dòng)性Fe＞（H）＞Cu，并依據(jù)氫前金屬換酸氫，排在金屬活動(dòng)性順序中前面的金屬一般能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液里置換出來(lái)分析解答．
解答：解：A、由金屬活動(dòng)性順序，可知活動(dòng)性Fe＞（H）＞Cu．則在硫酸銅和硫酸的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，可與硫酸和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故正確；
B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅，故剩余固體中一定含有銅，故錯(cuò)誤；
C、若鐵粉過(guò)量，則濾液中一定無(wú)硫酸，故錯(cuò)誤；
D、若鐵粉不足，則剩余固體為銅，一定無(wú)鐵，故錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，“只有活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)柠}溶液中置換出來(lái)，氫前金屬換酸氫，”能較好的考查學(xué)生分析、解決問(wèn)題的能力．