【題目】柴油機(jī)尾氣中的主要污染物是氮氧化物,某種尾氣處理技術(shù)利用氨氣與氮氧化物發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低污染物排放,反應(yīng)的微觀示意圖如圖:
(1)一個(gè)A分子是由_____個(gè)原子構(gòu)成的;B的化學(xué)式為_____。
(2)上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中,屬于氧化物的是_____(填字母序號(hào))。
(3)反應(yīng)圖1涉及的含氮元素物質(zhì)中,氮元素化合價(jià)最低的是_____(填字母序號(hào))。
(4)反應(yīng)圖2的符號(hào)表達(dá)式為_____。
(5)上述反應(yīng)中,一定發(fā)生改變的是_____(填字母序號(hào))。
A.元素種類(lèi) B.分子種類(lèi) C.原子種類(lèi)
(6)E和B的組成元素相同,E能與水反應(yīng)而B(niǎo)不能,請(qǐng)從微觀角度解釋其化學(xué)性質(zhì)不同的原因:_____。
【答案】A;NO;BDE;A;8NH3+6NO27N2+12H2O;B;分子構(gòu)成不同;
【解析】
(1)由微粒的構(gòu)成可知,一個(gè)A分子是由4個(gè)原子構(gòu)成的;B的化學(xué)式為:NO;
(2)由微粒的構(gòu)成可知,上述反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中,B、D、E的分子由兩種原子構(gòu)成,其中一種原子只氧原子,屬于氧化物;
(3)由微粒的構(gòu)成可知,化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0的原則,反應(yīng)①涉及的含氮元素物質(zhì)有A是NH3,氫元素的化合價(jià)為+1,設(shè)氮元素的化合價(jià)為X,x+1×3=0,則,x=-3價(jià);、B是NO,氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),故氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)、是N2中氮元素的化合價(jià)是0,故氮元素化合價(jià)最低的是A;
(4)由反應(yīng)的微觀示意圖可知,反應(yīng)②的符號(hào)表達(dá)式為:8NH3+6NO27N2+12H2O;
(5)由微粒的變化可知,上述反應(yīng)中,一定發(fā)生改變的是分子的種類(lèi);
(6)E和B的組成元素相同,E能與水反應(yīng)而B不能,從微觀角度分析其化學(xué)性質(zhì)不同的原因:E和B兩種物質(zhì)的分子的構(gòu)成不同。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小李同學(xué)設(shè)計(jì)下表所示實(shí)驗(yàn),探究金屬銅對(duì)H2O2分解速率的影響.
操作 | 裝置 | 現(xiàn)象 |
(1)取一個(gè)銅絲網(wǎng),卷成筒形,固定在鐵絲上. | ||
(2)分別向①和②中注入15mL、30%的H2O2溶液,并放入盛有熱水的③中。 | 約1min后可觀察到①和②中都有少量氣泡產(chǎn)生。 | |
(3)把銅絲網(wǎng)(連同固定的鐵絲)插入①中。 | ①中有大量氣泡產(chǎn)生,5min后不再有氣泡產(chǎn)生;此時(shí)②中仍然不斷有少量氣泡產(chǎn)生。 |
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器②中實(shí)驗(yàn)的目的是________。
(2)能否得出銅可以加快H2O2分解速率的結(jié)論________(填“是”或“否”)。
(3)如果用上述實(shí)驗(yàn)探究銅是不是H2O2分解的催化劑,需要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行補(bǔ)充,其中必要的是________。
A.稱(chēng)量實(shí)驗(yàn)前銅絲網(wǎng)的質(zhì)量和實(shí)驗(yàn)后干燥銅絲網(wǎng)的質(zhì)量
B.向儀器②中加入二氧化錳
C.將實(shí)驗(yàn)后的銅絲網(wǎng)進(jìn)行加熱
D.將鐵絲換成銅絲
E.將過(guò)氧化氫溶液加水稀釋
(4)實(shí)驗(yàn)后確定銅可以加快H2O2分解的速率,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)式表達(dá)式_______________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小麗同學(xué)欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑”這一命題。她設(shè)計(jì)并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn):
項(xiàng)目 | 實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié) | |
結(jié)論 | 總結(jié) | |||
實(shí)驗(yàn)一 | 取5 mL 5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中,伸入帶火星的木條 | 有氣泡產(chǎn)生,木條不復(fù)燃 | 過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生氧氣,但是____________________________ | 二氧化錳是過(guò)氧化氫分解的催化劑 |
實(shí)驗(yàn)二 | 向盛水的試管中加入二氧化錳,伸入帶火星的木條 | 沒(méi)有明顯現(xiàn)象 | ________________________________________________________ | |
實(shí)驗(yàn)三 | ____________________________________________________________ | ________________________ | 二氧化錳能加快過(guò)氧化氫的分解 |
(1)請(qǐng)你幫小麗同學(xué)填寫(xiě)上表中未填完的空格。
(2)在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中,“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用:
__________________________________________________________________。
(3)小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”,她補(bǔ)充設(shè)計(jì)了兩個(gè)方面的探究實(shí)驗(yàn),最終完成了對(duì)“命題”的實(shí)驗(yàn)證明。
第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱(chēng)量,其目的是:__________________________________。稱(chēng)量前,要將天平調(diào)平衡,首先要把_______________,然后才調(diào)節(jié)平衡螺絲;稱(chēng)量粉末狀固體時(shí)若藥品量不足,此時(shí)一只手用藥匙取藥品移至天平左盤(pán)上方,另一只手應(yīng)____________________,使少量藥品落人盤(pán)中。
第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的固體剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn),其目的是:________________________________________。
(4)過(guò)氧化氫能被二氧化錳催化分解放出O2的符號(hào)表達(dá)式為:
_________________________________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有關(guān)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)問(wèn)題探究
(1)上述儀器能作為熱源的是_____(填字母序號(hào),下同)不能加熱的有________;能直接放在火焰上加熱的是________;要放在石棉網(wǎng)上加熱的是________。
(2)下列試劑中,①氧化銅粉末;②塊狀石灰石、③金屬鋅顆粒;④試劑瓶中的稀鹽酸溶液?梢杂盟幊兹∮玫氖________(填數(shù)字序號(hào),下同),可以用鑷子取用的是_______,可以用滴管取用的是________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置圖.回答有關(guān)問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出裝置中標(biāo)號(hào)儀器的名稱(chēng):①_______________;②__________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣,反應(yīng)的文字表達(dá)式為:___________在加入藥品之前,應(yīng)先_______?蛇x用的發(fā)生裝置是_______(填字母)。要得到純凈的氧氣收集裝置選擇______,理由是__________。若得到的氧氣不純,原因可能是:(寫(xiě)一條)_________________
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的文字表達(dá)式_________, 并據(jù)此選擇上圖中______(填字母)組裝一套制取于燥氧氣的裝置。收集氧氣時(shí),驗(yàn)滿(mǎn)的方法是_______ 。
(4)甲烷在實(shí)驗(yàn)室里可用排水法或向下排空氣法收集,請(qǐng)你根據(jù)甲烷的收集方法,推測(cè)該氣體具有的性質(zhì)是______________。
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫(xiě)出下列反應(yīng)的文字或化學(xué)式表達(dá)式,并填寫(xiě)相關(guān)的空格:
①碳酸氫銨受熱易“失蹤”:___________,所以碳酸氫銨應(yīng)該__________保存。
②久置空氣中鎂帶用砂紙打磨后呈__________色,鎂帶在空氣中在燃燒發(fā)出__________,利用該反應(yīng)可以將用于制造___________。
③澄清石灰水久置空氣中會(huì)產(chǎn)生白色不溶物:____________;鐵銹可以用__________(填一種物質(zhì)的名稱(chēng))輕松洗去。
④鐵在氧氣中燃燒:__________。集氣瓶底要放__________,目的是___________。某同學(xué)在做這個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí),未能觀察到火星四射的現(xiàn)象,可能原因是___________________。若將氧氣換成空氣,則該化學(xué)反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)進(jìn)行,其原因是__________。
⑤鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳 __________。
⑥二氧化碳通入紫色石蕊試液,溶液變紅的原因:_________,此反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類(lèi)型為_________
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廣告標(biāo)簽
XXX化肥---國(guó)際首創(chuàng)
凈重:50Kg/袋
主要成分:NH4NO3
含氮量:38%
XXX化肥---國(guó)際首創(chuàng)
凈重:50Kg/袋
主要成分:NH4NO3
含氮量:38%
(1)NH4NO3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比= ___________。
(2)該廣告屬于__________廣告(填“虛假”或“真實(shí)”)。
(3)經(jīng)取樣分析,發(fā)現(xiàn)其中含氮僅為28%(雜質(zhì)中不含氮元素),則該產(chǎn)品中NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
(4)200gNH4NO3與多少g(NH4)2SO4所含氮元素的質(zhì)量相當(dāng)___________?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣,為測(cè)定雞蛋殼中的碳酸鈣含量,某同學(xué)將雞蛋殼洗凈、充分干燥并搗碎,展開(kāi)了下列探究.
(1)將20mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸配制成10%的稀鹽酸,操作步驟為:
步驟1:計(jì)算20ml溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸的質(zhì)量為_____g;(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸的密度ρ為1.2g/mL)
步驟2:計(jì)算所需加入水的體積為_____mL;
步驟3:根據(jù)計(jì)算結(jié)果,用_____分別量取所需的水和濃鹽酸;
步驟4:先量取水倒入燒杯中,然后量取濃鹽酸倒入水中并用玻璃棒攪拌得到稀鹽酸.
(2)測(cè)得雞蛋殼、空燒杯的質(zhì)量后,將16g雞蛋殼置于燒杯中,將配制的稀鹽酸全部加入(鹽酸過(guò)量),用玻璃棒充分?jǐn)嚢,使其充分反?yīng),直到不再產(chǎn)生氣泡為止(假設(shè)雞蛋殼中的其他物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)).實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄 如表:
雞蛋殼的質(zhì)量 | 空燒杯的質(zhì)量 | 充分反應(yīng)后,燒杯及內(nèi)容物的總重量 |
16g | 60g | 155.6g |
①實(shí)驗(yàn)中生成二氧化碳的質(zhì)量為_____g.
②計(jì)算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了研究植物的呼吸作用,小剛設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置。請(qǐng)你和小剛一起探究下列問(wèn)題:
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),廣口瓶用不透光的黑紙包住,其目的是為了防止瓶?jī)?nèi)的植物進(jìn)行________作用,對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。
(2)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,可以看到細(xì)玻璃管中的紅墨水會(huì)_______(選填“左移”“右移”或“不動(dòng)”)。揭去廣口瓶外的黑紙,觀察到廣口瓶中發(fā)生的現(xiàn)象是____________,原因是_______。
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