把足量的鹽酸加入到盛有少量鐵粉、銅粉、銀粉、鋁粉和碳酸鈣粉末的混合物的燒杯中，充分攪拌反應(yīng)完全后過濾，在濾紙上的剩余固體有
 
（寫化學(xué)式），燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
、
 
、
 
上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的有
 
個．
分析：在金屬活動性順序表中氫前金屬可以與酸反應(yīng)，氫后金屬不能與酸反應(yīng)，鐵發(fā)生置換反應(yīng)時一般會生成亞鐵鹽，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，置換反應(yīng)是單質(zhì)、化合物生成單質(zhì)、化合物的反應(yīng)．
解答：解：鐵排在氫的前面能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，反應(yīng)方程式是：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，銅、銀在氫后不能與酸反應(yīng)，鋁排在氫的前面能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式是：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；所以把足量的鹽酸加入到混合物的燒杯中，充分攪拌反應(yīng)完全后過濾，在濾紙上的剩余固體有銅、銀；
據(jù)上述反應(yīng)原理可知：鐵與鹽酸、鋁與鹽酸反應(yīng)中都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故屬于置換反應(yīng)，碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
故答案為：Cu、Ag；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2．
點評：此題是對金屬活動性順序及碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的考查，解題的關(guān)鍵是掌握金屬活動性順序表的意義及應(yīng)用，酸的性質(zhì)，能較好的考查學(xué)生分析、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請參與他們的探究過程．
提出問題：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
知識準備：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：①
 
：②
 
．
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
、
 
．
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
設(shè)計方案：
甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
解決問題：
（1）乙組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是
 
；
（2）根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：
 
．
交流與反思：
在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：
 
；
小明又重新設(shè)計新方案：
設(shè)計方案：
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù) 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次 第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量 76.40 101.40 126.40 151.40 174.20 197.00 222.00
解決問題：
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為
 
．（不要求寫計算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?南通一模）珍珠粉常為消費者喜愛，然而一些不法分子用貝殼粉冒充珍珠粉銷售．一研究性學(xué)習小組為了鑒定某珍珠粉的真假，進行了以下探究．
[查閱資料]
①珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質(zhì)4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)變黃色．
③貝殼粉主要成分是碳酸鈣（質(zhì)量分數(shù)98%以上）．
[實驗]
實驗一  向盛有少量珍珠粉樣品的試管中，滴加少量
濃硝酸
濃硝酸
（填一種化學(xué)藥品名稱），觀察現(xiàn)象，以此鑒別該珍珠粉真假．
實驗二  用圖所示裝置測定珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．
實驗操作：
①按圖連接儀器裝置．用膠皮管連接B與C時，需要先
把玻璃管口用水潤濕
把玻璃管口用水潤濕
，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管，連接好后檢驗其氣密性；
②準確稱取a g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入質(zhì)量分數(shù)為b%的鹽酸m mL；
③向B內(nèi)的珍珠粉樣品中逐滴加入足量的鹽酸；
④完全反應(yīng)后，A中剩余鹽酸n mL，C中的濁液經(jīng)
過濾
過濾
、洗滌、干燥，稱得白色固體的質(zhì)量為w g；
⑤計算樣品中碳酸鈣的含量．
[交流]
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
；不用長頸漏斗而用A（分液漏斗）盛放鹽酸，可防止該裝置漏氣，另一作用是
防止生成的氣體過快
防止生成的氣體過快
；能夠說明樣品已完全反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是
裝置B中沒有氣泡產(chǎn)生
裝置B中沒有氣泡產(chǎn)生
；計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時，需要用到的實驗數(shù)據(jù)是
aw
aw
．
[反思]
若測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值小，則可能的原因有
bc
bc
（填序號）．
a．原料中可能含有碳酸鎂等物質(zhì)
b．裝置B中CO2未完全進入裝置C
c．裝置B中有部分HCl進入裝置C中
d．裝置C中玻璃管與空氣相通，未密封
[拓展延伸]
有同學(xué)提出在實驗二中不需要裝置C，可用電子天平稱量裝置A、B反應(yīng)前后的質(zhì)量，就可以得到珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．你認為他的理由是
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置A、C反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是CO2的質(zhì)量
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，裝置A、C反應(yīng)前后的質(zhì)量差就是CO2的質(zhì)量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

珍珠粉常為消費者喜愛，然而一些不法分子用貝殼粉冒充珍珠粉銷售．一研究性學(xué)習小組為了鑒定某珍珠粉的真假，進行了以下探究．
[查閱資料]
①珍珠中含碳酸鈣80-93%、蛋白質(zhì)4-14%、水份2-4%及微量元素等．
②蛋白質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)變黃色．
③貝殼粉主要成分是碳酸鈣（質(zhì)量分數(shù)98%以上）．
[實驗]
實驗一　向盛有少量珍珠粉樣品的試管中，滴加少量________（填一種化學(xué)藥品名稱），觀察現(xiàn)象，以此鑒別該珍珠粉真假．
實驗二　用圖所示裝置測定珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．
實驗操作：
①按圖連接儀器裝置．用膠皮管連接B與C時，需要先________，然后稍稍用力把玻璃管插入膠皮管，連接好后檢驗其氣密性；
②準確稱取a g珍珠粉樣品裝入儀器B中，在A中裝入質(zhì)量分數(shù)為b%的鹽酸m mL；
③向B內(nèi)的珍珠粉樣品中逐滴加入足量的鹽酸；
④完全反應(yīng)后，A中剩余鹽酸n mL，C中的濁液經(jīng)________、洗滌、干燥，稱得白色固體的質(zhì)量為w g；
⑤計算樣品中碳酸鈣的含量．
[交流]
裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________；不用長頸漏斗而用A（分液漏斗）盛放鹽酸，可防止該裝置漏氣，另一作用是________；能夠說明樣品已完全反應(yīng)結(jié)束的現(xiàn)象是________；計算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)時，需要用到的實驗數(shù)據(jù)是________．
[反思]
若測得樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)比實際值小，則可能的原因有________（填序號）．
a．原料中可能含有碳酸鎂等物質(zhì)
b．裝置B中CO2未完全進入裝置C
c．裝置B中有部分HCl進入裝置C中
d．裝置C中玻璃管與空氣相通，未密封
[拓展延伸]
有同學(xué)提出在實驗二中不需要裝置C，可用電子天平稱量裝置A、B反應(yīng)前后的質(zhì)量，就可以得到珍珠粉樣品中碳酸鈣的含量．你認為他的理由是________．

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科目：初中化學(xué) 來源：2007年江蘇省南京市江寧區(qū)中考化學(xué)二模試卷（解析版） 題型：解答題

（2007?江寧區(qū)二模）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習小組的同學(xué)對一包因敞口放置已部分變質(zhì)的氫氧化鈉產(chǎn)生了興趣，想通過實驗測定其中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，請參與他們的探究過程．
提出問題：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
知識準備：
（1）氫氧化鈉不能敞口放置的原因是：①______：②______．
（2）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的方法之一是向樣品中加鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______、______．
（3）判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)的另一種方法是將樣品溶于水，再向樣品中加澄清石灰水，看是否變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______．
（4）向氫氧化鈉和碳酸鈉混合物中加入鹽酸時，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，再與碳酸鈉反應(yīng)；
設(shè)計方案：
甲組同學(xué)：稱取16.40g樣品，放入足量的鹽酸直到反應(yīng)停止，共收集到4.40g二氧化碳．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
乙組同學(xué)：稱取16.40g樣品，加水配成溶液，向溶液中加入過量的澄清石灰水．過濾、洗滌、干燥，共得到白色沉淀10.00g．（設(shè)計思路：根據(jù)樣品與石灰水反應(yīng)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量，先求出碳酸鈉的質(zhì)量，再計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．）
解決問題：
（1）乙組同學(xué)判斷石灰水是否過量的方法是______；
（2）根據(jù)兩組同學(xué)的實驗結(jié)果，請你幫助他們計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)：______．
交流與反思：
在交流時，老師問同學(xué)們“能否用上述實驗所得的數(shù)據(jù)計算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)”，甲乙兩組的同學(xué)都一致認為可以．但小明思考后，覺得甲、乙兩種方案都不妥，理由是：______；
小明又重新設(shè)計新方案：
設(shè)計方案：
先用電子秤準確稱取16.40g變質(zhì)的NaOH樣品放入錐形瓶中，用電子秤秤得錐形瓶及樣品的總質(zhì)量為51.40g，再把175.00g 7.3%稀鹽酸平均分成7份依次加入樣品中，每次充分反應(yīng)用電子秤秤得錐形瓶及所盛物質(zhì)的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)記錄如下：
加入鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次第五次第六次第七次
錐形瓶及所盛物質(zhì)的總質(zhì)量76.40101.40126.40151.40174.20197.00222.00
解決問題：
請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______．（不要求寫計算過程）

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