氫氧化鋁常用于治療胃酸過多癥，氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應屬于（　　）
分析：氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，據(jù)此結合四種基本反應類型進行分析判斷．
解答：解：氫氧化鋁與胃酸中的鹽酸反應生成氯化鋁和水，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．
A、該反應屬于復分解反應，故選項正確．
B、該反應不符合“一變多”的特征，不屬于分解反應，故選項錯誤．
C、該反應不是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，不屬于置換反應，故選項錯誤．
D、該反應不符合“多變一”的特征，不屬于化合反應，故選項錯誤．
故選A．
點評：本題難度不大，考查同學們判定反應類型的能力，掌握反應的原理、四種基本反應類型的特征即可正確解答本題．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

17、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行
研碎
處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】
（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用
改變反應物的接觸面積
的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H+）質量分數(shù)大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據(jù)酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發(fā)生反應的方程式：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是
方案2
，理由是
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣有強腐蝕性．
．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是
對人體無害．
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

16、人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，
但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛．小軍拿來了一種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物），該藥物說明書
的部分內容如圖所示．當小軍看到藥物說明書上的服用方法后，對此產(chǎn)生了探究的興趣，請你和他一起完成探究活動．
【提出問題】1．抗酸藥為什么嚼碎后服用？2、還有哪些物質可以代替碳酸鎂？
（一）關于“抗酸藥為什么嚼碎后服”的探究
【設計實驗】實驗一：將一片完整的藥片放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸；
實驗二：將藥品進行
為了對比，應該是把藥片研碎
處理后放入試管中，加入5mL5%的稀鹽酸．
【現(xiàn)象與結論】（1）實驗二比實驗一反應快．
（2）要加快化學反應的速率，可采用
為了加快反應速率，可以采用增大反應物的接觸面積
的方法．
（二）關于“代替碳酸鎂的物質”的探究
【查閱資料】胃酸過多時，主要是鹽酸中的氫離子（H+）質量分數(shù)大，刺激胃黏膜引起胃痛．
【設計實驗】同學們根據(jù)酸的性質，設計如下幾種方法治療胃酸過多的方案：
方案1：服用含有鐵粉的藥物方案；方案2：服用含有氧化鈣的藥物
方案3：服用含有氫氧化鋁的藥物方案；方案4：服用含有純堿或小蘇打的藥物
【討論與交流】
（1）方案1中發(fā)生反應的方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
；
鐵屬于人體需要的微量元素，缺鐵容易患缺鐵性貧血，但是如果攝入量超標對人體反而有害，因此在藥物中的用量需要嚴格控制．
（2）其余三個方案中，不合理的是
方案2
，理由是
因為氧化鈣溶于水放出大量的熱，對人體危害很大
．
【拓展與遷移】氫氧化鎂、碳酸鈣等也常用于制作抗酸藥．請你綜合分析一下這些抗酸物質必須具備兩個條件：一是能與胃酸作用；二是
藥物對人體危害很小
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學把自制的一種黃色花汁，分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象如下表所示．
請分析上表，并回答下列問題：
試劑 稀鹽酸 食醋 蔗糖水 蒸餾水 肥皂水 燒堿溶液 石灰水
顏色 紅 紅 黃 黃 綠 綠 綠  
（1）該花汁
 
（填“可以”或“不可以”）作酸堿指示劑．
（2）胃酸的主要成分是鹽酸，胃舒平（主要成分Al（OH）3）常用于治療胃酸過多癥，寫出氫氧化鋁治療胃酸過多癥時的化學反應方程式
 
．
（3）燒堿溶液暴露于空氣中易變質，寫出氫氧化鈉變質的化學方程式：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

胃酸過多是常見的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，受熱可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；灼燒時火焰為黃色；③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；④患者服用過量，可能引起胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
 
．
（3）三硅酸鎂Mg2Si3O8?nH2O也是常用胃藥，被用來治療胃潰瘍，是因為該物質不溶于水，服用后中和胃酸作用持久．把三硅酸鎂改寫成氧化物形式為：
 
．寫出它中和胃酸（胃酸的主要成分是HCl）的化學方程式
 
．
（4）目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成（說明：Mg（OH）2在高溫下分解為MgO）．現(xiàn)按如下步驟測定藥劑中三種主要成分的配比：
①取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol?L-1鹽酸，正好完全反應并收集得到標準狀況下224mL氣體
②過濾，棄去其中不溶性物質（其余成分不參與反應）
③取②中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g．
則該藥劑中三種主要成分的物質的量之比為n（MgCO3）：n（Mg（OH）2）：n（Al（OH）3）=
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人的胃液是一種酸性液體，pH在0.9～1.5左右．氫氧化鋁是一種治療胃液過多的胃藥的主要成分，目前這種胃藥已不常用，原因主要是（　�。�

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