Question

1．張華同學(xué)對酸、堿、鹽的知識進(jìn)行了以下的梳理．
（1）填寫下表空格中的化學(xué)式．

氯化鉀	氯化鈣	氯化鈉	氯化鎂	氯化鋁	氯化鋅	氯化亞鐵	氯化銅
KCl	CaCl2	NaCl	MgCl2	AlCl3	ZnCl2	FeCl2	CuCl2

思考：根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可以得出他是依據(jù)金屬活動(dòng)性順序歸納整理的．
（2）為理解稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，繪制了如圖．請你在右邊的圓圈中填入適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)式或離子符號：

（3）張華同學(xué)發(fā)現(xiàn)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成．請寫出一個(gè)能生成MgCl₂的復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O．
（4）我們知道溶液酸堿度pH可顯示的溶液的酸堿性；酸溶液pH＜7，溶液顯酸性；堿溶液pH＞7，溶液顯堿性．提出問題：鹽溶液的pH怎樣呢？鹽溶液顯什么性呢？
猜想與假設(shè)：鹽溶液的pH可能為：pH=7、pH＜7、pH＞7．
設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)：下列是兩同學(xué)分別對相同的NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液的pH進(jìn)行的測定實(shí)驗(yàn)：甲同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．乙同學(xué)：取pH試紙放在玻片上，用蒸餾水將pH試紙潤濕，再用玻棒蘸取測試液滴在pH試紙上，試紙顯色后與pH標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
記錄數(shù)據(jù)：下表是兩同學(xué)記錄所測pH的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

	NaCl溶液	CuSO4溶液	K2CO3溶液
甲同學(xué)	7	4	10
乙同學(xué)	7	5	9

結(jié)論：通過測定幾種鹽溶液的pH，可以得出的結(jié)論是：鹽的溶液不一定呈中性．
評價(jià)與反思：上述兩同學(xué)測得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實(shí)pH的是甲同學(xué)．

Answer 1

分析 （1）由表格中的化學(xué)式可知：KCl、CaCl₂、NaCl、MgCl₂、氯化鋁、ZnCl₂、FeCl₂、氯化銅；根據(jù)以上鹽中的金屬元素的排列，可知其排列依據(jù)；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉兩者之間發(fā)生反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，氫離子與氫氧根離子生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，故可知圖片中要填的答案；
（3）歸納總結(jié)許多反應(yīng)都有鹽類物質(zhì)生成（如圖），書寫的化學(xué)方程式．
（4）從三種溶液的pH數(shù)值進(jìn)行分析進(jìn)而得結(jié)論；依據(jù)pH試紙的正確使用方式判斷兩同學(xué)的操作是否有誤．

解答 解：（1）正確書寫氯化鋁、氯化銅的化學(xué)式為：AlCl₃、CuCl₂由化學(xué)式推測，根據(jù)金屬的活動(dòng)性順序歸納整理的；
（2）稀鹽酸和氫氧化鈉兩者反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)，氫離子與氫氧根離子生成水，氯離子和鈉離子存在于水溶液中，故可知圖片中要填的答案為：H₂O，Na⁺，Cl^-；
（3）生成氯化鎂的復(fù)分解反應(yīng)有很多，例如：鹽酸能與氫氧化鎂反應(yīng)生成了氯化鎂，反應(yīng)的方程式為：2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O；
（4）由NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液三種鹽溶液的pH可以知道，鹽的溶液有的呈中性，有的呈堿性，有的呈酸性，所以鹽的溶液不一定呈中性；上述兩同學(xué)測得的數(shù)據(jù)，反映了溶液真實(shí)pH的是甲同學(xué)，因?yàn)橛谜麴s水將pH試紙潤濕再進(jìn)行測量會稀釋待測液，從而導(dǎo)致測量的結(jié)果不準(zhǔn)確；
故答為：（1）AlCl₃，CuCl₂，金屬活動(dòng)性順序；
（2）圖片中要填的H₂O，Na⁺，Cl^-；
（3）2HCl+Mg（OH）₂=MgCl₂+2H₂O等；
（4）鹽的溶液不一定呈中性，甲．

點(diǎn)評 通過題目中表格中的化學(xué)式得出金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；培養(yǎng)利用金屬活動(dòng)性順序和酸的化學(xué)性質(zhì)處理問題的能力；了解微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．