該興趣小組還就“H2O2 生成O2 的快慢與什么因素有關”的課題進行探究，以下是他們探究的主要過程：
【假設】H2O2 生成O2 的快慢與催化劑種類有關
【實驗方案】常溫下，在兩瓶同質(zhì)量、同濃度的H2O2溶液中，分別加入相同質(zhì)量的MnO2 和水泥塊，測量各生成一瓶（相同體積）O2 所需的時間．
【進行實驗】如圖是他們進行實驗的裝置圖，方框中為他們收集氧氣的裝置，此實驗中宜采用的氣體收集方法是
排水法
排水法
．
【實驗記錄】
實驗編號 1 2
反應物 5%H2O2 5%H2O2
催化劑 1g水泥塊 1gMnO2
時間 165秒 46秒
【結   論】該探究過程得出的結論是
H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關
．
【反思】H2O2在常溫下分解緩慢，加入MnO2或水泥塊后反應明顯加快，若要證明MnO2  和水泥塊是該反應的催化劑，還需要增加實驗來驗證它們在化學反應前后的
質(zhì)量和化學性質(zhì)
質(zhì)量和化學性質(zhì)
是否改變．
H2O2 生成O2的快慢與哪些因素有關？請你幫助他們繼續(xù)探究．（只要求提出一種影響H2O2生成O2的快慢的因素以及相關假設和實驗方案）
【假設】
H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關
H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關
．
【實驗方案】
常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間
常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間
．
分析：可以根據(jù)制取氣體的實驗要求選擇實驗裝置，根據(jù)催化劑的選擇和作用可以設計合理的實驗過程，根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的判斷．
解答：解：【進行實驗】
因為排水法容易準確地判斷收集滿氧氣的時間．故填：排水法；
【結論】
根據(jù)控制變量法，分析表中的有關數(shù)據(jù)，可知分別用1g水泥塊和1gMnO2做催化劑，來催化反應時所用的時間分別是165s和46s；由此可知，用1gMnO2做催化劑要比用1g水泥塊做催化劑時，化學反應速率要快．因此，由實驗現(xiàn)象可以得出的實驗結論是：H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關．故填：H2O2生成氧氣的快慢與催化劑種類有關；
【反思】
根據(jù)催化劑的概念可知，催化劑能改變化學反應的速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不改變．故填：質(zhì)量和化學性質(zhì)；
【假設】
可以假設：H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關．故填：H2O2生成氧氣的快慢與過氧化氫的濃度有關；
【實驗方案】
常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．故填：常溫下，兩瓶相同體積的不同濃度的過氧化氫溶液中分別加入相同質(zhì)量的MnO2，測量各生成一瓶O2所需的時間．
點評：解答本題時要充分理解影響化學反應速率的因素，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

23、人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是（
A
）
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序
B．A．C
（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與
金屬活動性
有關，那么金屬鉀的制得應排在
C
之后．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有
金屬光澤
，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是
良好的傳熱導電性
．在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為
延展性易失去電子
．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：
2CuO+2C═2Cu+CO2↑

（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
不能，在化學變化過程中元素種類不可能發(fā)生改變
．

②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是
銅鋅合金
，煉出它的化學方程式為
ZnCO3═ZnO+CO2↑
、
2ZnO+C═2Zn+CO2↑
、
2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：
Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由
四
種元素組成的，YmOn的化學式是：
Y2O3

b．在合成該超導材料的同時還生成-種產(chǎn)物，該物質(zhì)是
CO2
（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有
恨鐵不成鋼
，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：
C+O2═CO2
，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者
含碳量不等
．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是
除去氧化膜利于直接反應
．
[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中
a
不正確，理由是
鎂反應速率比鈦快
．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？
否
，請說明理由
反應速率與反應物濃度有關

（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗
結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．

兩個圖象中存在有錯誤的是
小紅
的圖象，判斷錯誤的理由是
圖象中Fe與Zn標反了，Zn的反應速率較Fe快
，
圖象不同的原因是
小剛取的金屬量較少，金屬反應完，而小紅取的酸量較少，酸完全反應完
．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與
金屬活動性
有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與
相對原子質(zhì)量
有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有
Ag、Zn（NO3）2
，肯定濾液中有
Fe（NO3）2
．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：

試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)
64%
．②合金中另一金屬為何種金屬．
另一種金屬為鋅
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）圖Ⅰ、圖Ⅱ是研究燃燒的條件的裝置，試分析后填空：精英家教網(wǎng)
圖Ⅰ實驗是利用不同物質(zhì)在
 
條件下燃燒和不燃燒，來證實可燃物燃燒所需的條件之一：溫度達到著火點．
僅用圖Ⅱ所示裝置就可以證實可燃物必須與氧氣（或空氣）接觸才能燃燒，其做法是：
 
．
（2）我省有著豐富的天然氣資源，許多化肥廠用天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應來制備氫氣和一氧化碳：CH4+H2O
催化劑
.
高溫高壓
CO+3H2．為了證實該反應所生成的混合氣體的成分，興趣小組的同學設計了如下圖所示裝置并進行實驗，請你回答下列相關問題：
【實驗目的】證實混合氣體中含有CO和H2
精英家教網(wǎng)
【進行實驗】在裝置中通入混合氣體，點燃酒精燈，如上圖所示進行實驗
【實驗分析】①若要證實混合氣體中有CO，應該觀察到的現(xiàn)象是
 
，相關的化學反應方程式是
 
 
．
②若要證實混合氣體中有H2，且是通過裝置B驗證的，應采用的方法是
 
．
③有同學認為，根據(jù)該混合氣體生產(chǎn)的實際情況，混合氣體中可能含有水分，因而還應對上述實驗裝置加以改進．請你提出改進的方案
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

工業(yè)廢水如果將直接排放就會造成水污染．某�；瘜W興趣小組的同學們將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液收集起來，并利用課余處理廢液，回收工業(yè)重要原料硫酸鋅和有關金屬．實驗過程如下：

請回答：
（1）固體B的化學式
Fe
Fe
；
（2）濾液A和濾液B含有相同的溶質(zhì)是
ZnSO4
ZnSO4
；
（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ是指
過濾
過濾
，該過程除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、漏斗外，還需要補充的玻璃儀器是
玻璃棒
玻璃棒
．
（4）寫出步驟④發(fā)生反應的化學方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．

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科目：初中化學 來源：專項題 題型：實驗題

人類發(fā)展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發(fā)生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據(jù)所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究．
（1）以下工具的制作過程中沒有發(fā)生化學變化的是 _________
A．原始人制作石刀；B．冶煉青銅；C．煉鐵
（2）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_________（填序號）．
A．鐵；B．青銅；C．鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現(xiàn)順序與_________，那么金屬鉀的制得應排在
_________．
（3）金屬區(qū)別于非金屬的主要物理性質(zhì)是，金屬具有_________，金屬區(qū)別于非金屬的主要化學特征是在化學變化中金屬原子通常表現(xiàn)為_________．
（4）孔雀石主要成分為堿式碳酸銅，經(jīng)加熱會發(fā)生反應：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人們發(fā)現(xiàn)翠綠的孔雀石在森林大火中會變成紅色的銅，請寫出轉(zhuǎn)化為銅的另一個反應方程式：_________
（5）古代術士將爐甘石（主要成分為ZnCO3）與赤銅礦（Cu2O）、木炭放在煉爐中高溫灼燒，煉出金光燦燦的“黃金”，被稱為“煉石成金”．
①請你用學過的知識回答，真的可以“煉石成金”嗎？
_________．
②那么你認為這金光燦燦的金屬是什么？它是怎么煉出來的？寫出有關化學方程式
該金屬可能是_________，煉出它的化學方程式為_________、_________、_________．
（6）到西漢時期我國的勞動人民又發(fā)明了“濕法煉銅”，在西漢劉安所著的《淮南萬畢術》中就有“曾青得鐵則化為銅”的記載（“曾青”是指銅的化合物），請用反應方程式表示其冶煉原理：_________
（7）磁懸浮的核心技術得制備超導材料．有一種超導材料的化學式為Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO為原料經(jīng)研磨燒結而成．假設此過程中所有元素的化合價不變，試填寫以下空白：
a．超導材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化學式是：_________
b．在合成該超導材料的同時還生成一種產(chǎn)物，該物質(zhì)是_________（寫化學式）．
金屬的使用及冶煉歷史也引起同學們極大興趣，初三同學組織化學興趣小組繼續(xù)進行（8）（9）探究：
（8）首先他們收集大量有關鋼鐵的成語與民間諺語．其中有說明鋼的性能比鐵好的有_________，知道“百煉成鋼”是指鐵在高溫條件下反復敲打發(fā)生的反應是：_________，從而了解鋼與鐵的機械性能不同是因為兩者_________．
（9）鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注．化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
[提出假設]
a． Ti的金屬活動性比Mg強；
b．Ti的金屬活動性介于Mg和Ag之間．
[查閱資料]在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
[實驗設計]同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是_________．
[實驗現(xiàn)象]
[實驗結論]原假設中_________不正確，理由是_________．
[結論]用不同濃度的足量稀鹽酸反應，是否也能得出同樣結論？_________，請說明理由_________
（10）小剛與小紅分別做相同質(zhì)量的不同金屬與同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀H2SO4反應的實驗，實驗結束后，分別交上的實驗報告，并繪制出金屬Zn、Fe分別與稀H2SO4反應放出H2的函數(shù)圖象（如圖所示）．
兩個圖象中存在有錯誤的是 _________ 的圖象，判斷錯誤的理由是 _________ ，
圖象不同的原因是 _________ ．
由該實驗可以得到的結論：
①金屬與酸反應的速率與 _________ 有關．
②金屬與酸反應中若生成鹽中金屬價態(tài)相同，則生成的氫氣量與 _________ 有關．
（11）將鐵粉加到一定量的硝酸銀、硝酸銅、硝酸鋅的混合溶液中，充分反應后過濾，在濾液中滴加鹽酸，沒有白色沉淀生成，則濾渣中一定有 _________ ，肯定濾液中有 _________ ．
（12）現(xiàn)一塊銅合金，可能是黃銅（銅鋅合金）、青銅（銅、錫合金）、白銅[銅、鎳（Ni）合金]中的一
種，現(xiàn)欲測定其組成．
[查閱資料]Ⅰ．鋅、錫、鎳皆能與稀硫酸發(fā)生置換反應，生成+2價的金屬離子；
Ⅱ．相對原子質(zhì)量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
[實驗步驟及數(shù)據(jù)]取5g合金粉碎后放入燒杯中，將20g15%稀H2SO4分四次加入燒杯中充分反應后，測定剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：
試求：①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)_________．
②合金中另一金屬為何種金屬_________．

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科目：初中化學 來源：江蘇中考真題 題型：填空題

一碳化學是以分子中只含有一個碳原子的化合物（如CO、CH4等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。CO是從煤的氣化或合成氣得到的。
(1)煤的氣化的主要反應有：
①2C+O2==2CO ②C+H2OCO+H2 ③CO+H2O==CO2+H2
上述反應屬于化合反應的是_______（填序號），屬于氧化反應的是_______（填序號）。
(2)合成氣可通過天然氣的重整得到，如CH4+H2O==CO+3H2。合成氣可制二甲醚，二甲醚被稱為21世紀的新型燃料。合成氣還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的部分生產(chǎn)過程示意如下：
①二甲醚(CH3OCH3)可由合成氣（CO和H2）在一定的條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的、常溫下為液態(tài)的氧化物，寫出該反應的化學方程式：___________________。
②合成氣在冶煉鐵的生產(chǎn)過程中所起的作用是_________________。
(3)某化學興趣小組的同學為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。
I．甲同學取一定質(zhì)量的赤鐵礦粉與過量的木炭粉混合后，用下圖所示裝置以合理的操作步驟測定（假設雜質(zhì)始終不發(fā)生變化）。
①實驗中持續(xù)通入干燥的氮氣。加熱前就緩緩通入氮氣一段時間，其作用是_______________。
②停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處以防止倒吸？為什么？__________________________。
③如果氫氧化鈉溶液對二氧化碳的吸收是完全的，那么甲同學用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測定出氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)將________（選填“偏大”、“偏小”或“準 確”），原因是________________。
Ⅱ．乙同學取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應后，共用去稀鹽酸109.5g，過濾得到濾渣2g（假設雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應）。請你和乙同學一起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應后 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（請寫出計算過程）

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