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把249.5g稀鹽酸加入盛有50g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應．試計算：
（1）所用稀鹽酸的溶質的質量分數．（保留一位小數）
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．
考點：根據化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數的簡單計算
專題：溶質質量分數與化學方程式相結合的計算
分析：（1）根據碳酸鈣的質量可以求算出稀鹽酸中氯化氫的質量，然后結合溶質的質量分數計算公式進行計算即可；
（2）根據碳酸鈣的質量結合反應的化學方程式可以計算出反應后生成的氯化鈣的質量，然后計算溶質的質量分數．
解答：解：
設生成氯化鈣的質量為x，鹽酸中含有的氯化氫的質量為y，二氧化碳的質量為z
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100   73     111      44
50g    y      x        z
100
73
=
50g
y

y=36.5g
100
111
=
50g
x

x=55.5g
100
44
=
50g
z

z=22g
（1）稀鹽酸的質量分數為：
36.5g
249.5g
×100%=14.6%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為：
55.5g
249.5g+50g-22g
×100%=20%
答案：
（1）稀鹽酸的質量分數為14.6%．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數為20%．
點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，注意：反應后溶液的質量等于反應前各物質的質量和減去氣體的質量．
練習冊系列答案
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如圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖．下列說法正確的是（　　）
A、太陽能電池板的原料是二氧化硅，硅的化合價是+2價
B、裝置X中的反應為2H2+O2═2H2O
C、裝置Y中的反應為2H2+O2═2H2O
D、氧元素的原子示意圖：

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除去下列物質中混有的少量雜質（括號內是雜質），所用試劑及方法均正確的是（　�。�
A、銅粉（碳粉）-----在空氣中燃燒
B、生石灰（石灰石）----加水溶解、過濾
C、二氧化碳（一氧化碳）----點燃
D、氯化鈉固體（碳酸鈉固體）----滴加過量的稀鹽酸，加熱蒸發(fā)

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列對實驗意外事故的處理錯誤的是（　�。�
A、堿液灑在衣服上，用水沖洗后，再涂上硫酸溶液
B、實驗藥液濺入眼睛，立即用水沖洗，切不可用手揉搓
C、稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸慢慢的倒入水中
D、濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量的水沖洗，再涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的化學方程式
過氧化氫溶液和二氧化錳制氧氣：
 
；
一氧化碳還原氧化銅：
 
；
稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：
 
．

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甘肅特產一通渭縣的苦蕎茶，長期飲用，可改善身體狀況，降低高血糖、高血壓、高血脂的發(fā)病率，并能有效緩解糖尿病癥狀．苦蕎茶中含有黃酮類物質，其主要成分為蘆丁，蘆丁的化學式是C27H30016．請計算：
（1）蘆丁的相對分子質量為
 
．  
（2）蘆丁中，碳、氫兩種元素的質量比
 

（3）蘆丁中．碳元素的質量分數
 
（計算結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

人們?yōu)榱私沂驹咏Y構的奧秘，經歷了漫長的探究過程．
1808年，英國科學家道爾頓提出了原子論．他認為物質是由原子直接構成的；原子是一個實心球體，不可再分割；同一類原子性質相同；不同的原子以簡單的整數比相結合．
1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現原子中存在電子．1904年湯姆生提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型，電子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電的“西瓜瓤”中．電子的發(fā)現使人們認識到原子是由微小的粒子構成的．
1911年，英國科學家盧瑟福進行了下面的實驗．他們用一束帶正電的、質量比電子大得多得高速運動得α粒子轟擊金箔時，發(fā)現：①大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的運動方向； ②一小部分α粒子改變原來的運動方向； ③極少數α粒子被反彈了回來．據此他提出了帶核的原子結構模型：原子是由原子核和核外電子構成的．…
根據以上材料，請回答下列問題：
（1）道爾頓提出了原子論，湯姆生發(fā)現了原子中的電子，這在當時是件很了不起的事，但由于受到那時科學技術水平的限制，他們的理論中存在一些缺陷甚至錯誤，按照你學的原子結構理論，你認為道爾頓的原子論存在的錯誤或缺陷是：
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）請你根據對原子結構的認識，分析出現上述盧瑟福實驗現象的原因：
現象①：
 
；
現象②：
 
；
現象③：
 
．
（3）通過人類認識原子結構的歷史，你對科學的發(fā)展有哪些感想？
 
．

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某化學興趣小組從野外采集到石灰石樣品24g，為測定其中碳酸鈣的含量，他們將上述樣品全部放入200g稀鹽酸中，恰好完全反應，測得所得混合物質量為215.2g．若石灰石中的雜質不與酸反應，試計算：
（1）反應產生的氣體質量為多少克？
（2）石灰石中含碳酸鈣的質量分數．
（3）所用鹽酸的溶質質量分數．（所得結果的百分數保留一位小數）

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某實驗小組的同學在實驗室中發(fā)現一包白色固體，其成分為火堿、純堿和雜質（雜質不溶于水），為測定其純堿的含量，實驗小組的同學取20g該樣品放入足量的水中，產生1.4g不溶物，過濾得到46.4g濾液，向濾液中加入100g19.6%的稀硫酸，恰好完全反應，生成4.4g氣體．請回答下列問題：
（1）配制100g19.6%的稀硫酸，需要向98%的濃硫酸中加水
 
g；
（2）寫出發(fā)生中和反應的化學方程式為
 
；
（3）根據已知條件寫出求解純堿質量（X）的比例式為
 
；
（4）該樣品中純堿的含量為
 
；
（5）反應后所得溶液中溶質的質量分數為
 
．

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