Question

6．用熟石灰中和一定量的鹽酸時，溶液的pH與加入的熟石灰質量的關系如圖所示．熟石灰與鹽酸反應的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；當加入熟石灰mg時，溶液中的溶質為CaCl₂和HCl．若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應，往所得溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈紅色．

Answer 1

分析 熟石灰與鹽酸反應生成氯化鈣與水，寫出反應的化學方程式即可．根據圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，當加入溶液的質量為mg時，溶液的pH小于7，據此進行分析解答．根據質量守恒定律可以書寫化學方程式，根據化學方程式和圖中情況可以進行相關方面的計算．

解答 解：氫氧化鈣和鹽酸反應能生成氯化鈣和水，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；故填：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；
當加入熟石灰mg時，鹽酸有剩余，溶液中的溶質是鹽酸中的氯化氫和反應生成的氯化鈣．故填：CaCl₂和HCl．
由Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂0；   NaOH+HCl═NaCl+H₂O 可知，氫氧化鈣和鹽酸反應的質量比是74：73．氫氧化鈉和鹽酸反應的質量比是80：73．加入ng氫氧化鈣恰好完全反應，溶液顯中性．加入ng氫氧化鈉不能把鹽酸反應完，即鹽酸過量，溶液顯酸性，能使紫色的石蕊試液變紅色．故填：紅．

點評 本題難度不大，主要考查了中和反應及其應用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解中和反應是正確解答本題的關鍵．