Question

CO₂是一種常見的氧化物．
（1）CO₂能與堿反應(yīng)，寫出它與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：______
（2）CO₂有廣泛的用途．工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)小蘇打：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾，濾液中含有氯化銨．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（提示：方程式配平后，物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)均為1）______；
（3）化石燃料燃燒產(chǎn)生大量CO₂．大氣中CO₂含量過高會導(dǎo)致溫室效應(yīng)等環(huán)境問題．
①天然氣（主要成分為CH₄）完成燃燒的化學(xué)方程式是______；
②計算1g CH₄完全燃燒產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量m（精確到0.01g）；
③從下表數(shù)據(jù)分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優(yōu)點是______．

	1g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量	1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4	m═______	56KJ
C	3.67g	32KJ

Answer 1

（1）二氧化碳與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和水，故答案為：CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O
（2）氯化鈉的飽和溶液中通入氨氣，得到飽和的氨鹽水，再通入二氧化碳氣體，就會得到NaHCO₃和NH₄Cl，故答案為：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O═NaHCO₃+NH₄Cl；
（3）甲烷和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，配平即可．故答案為：①CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂；
②設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為m
CH₄+2O₂

點燃  .

2H₂O+CO₂
16                44
1g                m    

16

1g

=

44

m

  m=2.75g    
故答案為：m=2.75
③通過比較可知，甲烷燃燒的熱值高，產(chǎn)生的二氧化碳少，對環(huán)境的影響小．

	1g物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生CO2的質(zhì)量	1g物質(zhì)完全燃燒放出的熱量
CH4	m═2.75	56KJ
C	3.67g	32KJ